一道化学推断题

2024-12-22 23:41:32

推荐回答（5个）

回答1：

具体思路：一看到淡黄色粉末就想到Na2O2（S，AgBr）无色液体就想到H2O

A C
D．．F．．GNa2O2
B．．EH2O．H
A与B反应生成CDE其中E为无色液体（常温下）F为淡黄色粉末G为常见无色气体（反应条件均已省略）
问题
1：在反映①中每生成2.24L气体G该反应移动电子的物质的量是多少
2mol

2：若反应①在溶液中进行ACD均含有氯元素且A中氯元素的化合价在CD之间则①中的离子方程式是3Cl2 + 6OH - =5Cl - + ClO3 - + 3H2O

3：若反应①在加热的条件下进行且CD2种物质均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

4：若反应①在溶液中进行A是一种强碱B是酸式盐D是气体且B遇到盐酸有气体生成在加热的条件下当A过量的时候反应①的离子方程式
OH- + HCO3 - =CO3 2- + H2O
或 OH- + HSO3 - =SO3 2- + H2O

回答2：

图不是太清楚，所以我估计是这样的，（1）A是NH3,B是NO,C是NO2,D是HNO3,E是O2,F是H2O,G是NH4NO3,所以①反应是4NH3+5O2=加热pt=4NO+6H2O,②2NO+O2=2NO2,④离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，（2）2NO（g）+O2(g)=2NO2(g);^H=-113kj/mol,气体颜色加深理由NO2增加。（3）NH4++H2O=NH3*H2O+H+

回答3：

（1）V是CaC2
W是CaO
X是CO2
Y是Ca（OH)2
Z是C2H2
（2）Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O
（3）V的电子式为Ca
2+[:C:::C:]2-
注意中间三点顺时针旋转90°

回答4：

F就是Fe（OH）3了，H是Fe2+的盐溶液。
可以知道丙就是KOH了，B是Fe2（SO4）3，C就是H2O，A是Fe2O3
乙可是是CO、H2、C，只要是高位下能还原Fe2O3的就可以了。D是对于的产物H2O或者CO2。
E就是Fe了。所以丁可以是盐或者酸。
（1）H2SO4、KOH
（2）C、CO2
（3）酸、盐

回答5：

解：A使红色溶液褪色，且是污染气体，那很有可能是SO2（使品红褪色）
B呈黄绿色，那么B是Cl2，
C是棕色气体，所以C是NO2，D是C和水反应得到，所以D是NO
1.见上述分析
2.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO