判断离子键和极性非极性共价键的方法：
一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。
共价键又可分为：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
1.极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。 举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。 2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键（如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等）。 教你一个简单的的方法：只要分子结构不是对称的就是极性键。 追问： 分子中哪些属于对称的呢？也如何判断呢？比如：HF,CH4.NH3,Na2O2，SiF4...... 回答： 如HF，一个H原子比F原子大，不对称，就是一个极性共价键分子啦。 如CH4，你查看一下甲烷的分子结构，是以C原子为中心对称的，所以就是一个非极性共价键啦。 如NH3，是一个极性共价键分子，因为氨分子有一对孤立电子，导致分子不能对称，所以就是一个极性共价键了。 如Na2O2，是一个离子化合物，肯定就是一个极性分子了。
如SiF4，与甲烷一样的道理，非极性共价键。 另外告诉你一个简单的方法 ：相似相溶原理，在大部分情况下, 气体分子
若能大量溶于水,则它就是极性分子,因为水就是 极性的 .反之,则它就是非极性的! 像HCl,HF,等能大量溶于水，不就是一个极性分子了吗？
想快速判断
首先还是要有熟练的化学键知识
然后在看我的回答
具体步骤和方法
1 先从小到大判断
先判断是离子键还是共价键
1 看到第一主族和第二主族的元素 那么一般是离子化合物 有离子键
2 全部是非金属元素 一般是共价化合物 有共价键 （除去铵盐）
3 酸 全部是共价键结合
先进行上述判断
之后在判断共价键的极性
记住这句话 ：
要形成非极性键 则成键原子必须是同种元素
而 有同种元素不一定有非极性键
意思是 键的两边 元素相同 一般是非极性键
元素不相同 一定是极性键
两边不同原子 也可能是非极性键。下面乱说。不懂还教人，误人子弟
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