为什么饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中混有的盐酸

Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应是可逆反应，由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高，因此Cl2和水的反应平衡向逆反应方向移动，又氯气在饱和的氯化那钠溶液中溶解度极小，而对氯化氢的溶解度影响较小；而盐酸极易溶解于水，可以去除HCl杂质；所以用饱和氯化钠溶液既能除去HCl，又可以最大程度减少氯气损失，而且NaCl价格低，方便易得。

首先你要知道,HCL是易溶与水的,
所以HCL通过NaCl的饱和溶液时HCL会被水吸收掉,
好了目的达成了.
但为什么要用NaCl的饱和溶液呢?
因为我们要的是Cl2,而Cl2也是易溶与水的,
所以要尽量减少Cl2被吸收,
就要找一种Cl2溶解度最小的但能溶解HCL的溶剂.
经测试:NaCl的饱和溶液是Cl2的符合条件的溶解度最小的溶液.
所以要用NaCl的饱和溶液.
这样应该很清楚了吧

注:关于吸收HCL,我应该是对的
关于为什么用NaCl的饱和溶液,
这点,我只知道CL溶解度小,
原因应该是lzhe1986的正确吧,谢谢lzhe1986讲解
(我最擅长物理,化学是次擅长的,难免有错,我这个就不改了,保留错误,承认错误)

Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO,NaCl的饱和溶液含较多Cl-,使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化,而HCl是易溶于水,因此用可用饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的盐酸.
收集Cl2时用排饱和氯化钠溶液也是这个原因.

饷和的NaCl也可,但更好的是碳酸氢钠溶液