某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g⼀cm3）配制成500mL 0.5mol⼀L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：①所需浓

（1）①c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6mL；
②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积，所以应该选取20mL量筒，故答案为：20；
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是混合均匀，使热量迅速扩散，防止液体溅出，故答案为：烧杯，混合均匀且使热量迅速扩散；
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
⑤加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，故答案为：1～2cm，胶头滴管；
（2）转移的溶液温度应该等于室温，该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移，所以错误，故答案为：溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；
（3）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，则所配制的溶液浓度将无影响；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，溶质的物质的量偏小，则所配制的溶液浓度将偏低，
故答案为：偏低、无影响、偏高、偏低．