急！请教一道初中化学计算题！

解：该合金是Cu-Zn组成
Cu不跟稀硫酸反应
稀硫酸后恰好完全反应是锌
设该合金中含锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 ： 98
x ：50*39.2%
65:98=x:50*39.2%
x=13
13/20=65%
1-65%=35%
该合金中锌的质量分数为65%，铜的质量分数为35%

设该合金中含锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98
x---50*39.2%
65:98=x:50*39.2%
x=13
13/20*100%=65%
1-65%=35%
该合金中锌的质量分数为65%，铜的质量分数为35%

解： 设该合金中含锌为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98
x——50*39.2%
65:98=x:50*39.2%
解得： x=13
所以： 13/20*100%=65%
1-65%=35%
答： 该合金中锌的质量分数为65%，铜的质 量分数为35%

由50克39.2%稀硫酸可知：参加反应的硫酸的质量为19.6克，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
硫酸0.2mol,锌0.2mol,13g.所以合金中锌的质量分数为65%.

稀硫酸只和Cu-Zn合金中的Zn发生反应：
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
50*39.2%=19.6g,是反应的硫酸的质量,合0.2mol。
Zn的质量是65*0.2=13g ； 13/20=65%
Cu的质量是7g ，7/20=35%.