由非极性共价键组成的分子一定是非极性分子吗?

不一定，但大多数由非极性共价键组成的分子是非极性分子，比如氯气，氧气，氢气，但有某些由非极性共价键组成的分子是极性分子，比如臭氧，虽然大多数人认为臭氧是非极性的。

举例：极性分子：HX（x为卤族素）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2，NH3H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH。

非极性分子：烷烃类分子，Cl2, H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3, CH4,CCl4,SiF4, PCl5, BeCl2,BBr3。

扩展资料：

详解：

如CO2分子结构图，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

参考资料来源：百度百科-非极性分子

由非极性共价键组成的分子不一定是非极性分子，但大多数由非极性共价键组成的分子是非极性分子。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键）。

扩展资料：

非极性分子的判断依据：

1、中心原子化合价法：

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5。

2、受力分析法：

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2，C2H4，BF3。

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不一定,但大多数由非极性共价键组成的分子是非极性分子,比如氯气,氧气,氢气.但有某些由非极性共价键组成的分子是极性分子,比如臭氧,虽然大多数人认为臭氧是非极性的,但它确实是极性的.我也找到了相关资料.

只有非极性键的分子一定是极性分子。分子的极性由键的极性及分子的构形共同决定，没有极性键就不可能是极性分子，有极性键不一定是极性分子。H2O2中有极性键而分子没有对称性所以是极性分子。

不一定
极性共价键形成的非极性分子CO2
非极性共价键形成的极性分子H2O2