高分悬赏！！！！！化学高手进！！！！！！！1

从宏观上讲：如果先和碳酸钠反应会生成CO2，这样生成的CO2会再和溶液中的氢氧化钠反应重新生成碳酸钠，将这两个过程综合起来得到的结果就相当于是先把氢氧化钠消耗完之后再和碳酸钠反应
从微观上讲：化学反应的本质是反应物分子的有效碰撞，碰撞之后反应物分子中化学键断裂重新形成新的化学键即形成新的化合物（产物），有效碰撞的难易与分子（离子）大小有关，显然氢氧根比碳酸氢根要小而且简单得多，所以氢离子与氢氧根离子的有效碰撞较与碳酸氢根离子的有效碰撞更容易进行，所以导致宏观上氢离子先和氢氧根离子反应

酸碱先反应

酸要先与碱反应，因为H+与OH-的结合能力比和CO32-的结合能力强（OH-比CO32-更小，而且只需与一个H+结合，因此OH-与H+在溶液中的反应几率比CO32-高）。如果先和碳酸钠反应会生成CO2，生成的CO2会再和溶液中的氢氧化钠反应重新生成碳酸钠，相当于没有与碳酸钠反应，所以盐酸会先与碱反应。但实际上大部分时候，这两个反应是同时进行的，因为如果酸的浓度较大，酸加入溶液中先与碱反应后，会导致反应发生地附近OH-浓度减小，而CO32-的浓度却很大，因此多余的酸会与碳酸钠反应，生成CO2气体。因此如果要判断氢氧化钠溶液是否变质，必须用极稀的酸溶液来检测

不管是和氢氧化钠还是和碳酸钠反应，都是酸和碱反应
总归是H+ +OH-=H2O
这个反应的化学反应速率=C(H+)*C(OH-)
氢离子的浓度是不变得，现在考虑氢氧根的浓度
氢氧化钠电离出的氢氧根浓度明显比碳酸钠水解出的氢氧根浓度大
所以反应速率比他快
所以是先和氢氧化钠反应

道理很简单，我们可以用化学式证明
设HCl先与Na2CO3反应，则
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
此时，刚生成的NaHCO3又会迅速与NaOH反应，即
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
两式相加可得HCl+NaOH=NaCl+H2O
应该明白了吧！

从微观上解释是这样的

盐酸中电离出氢离子与氯离子

氢氧化钠电离出氢氧根离子与钠离子

碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子

当离子共存时 首先会寻找其它离子来转换成相对稳定一些的分子形式

这也是为什么复分解反应中生成物中一定要有沉淀，气体或水

现在氢离子有两个选择

一个为根氢氧根直接1：1化合为水分子

第二个为两个氢离子于一个碳酸根离子生成碳酸分子

但碳酸分子不稳定，极易再次电离以至于重新组合成为水分子与二氧化碳分子

所以氢离子会先与氢氧根反应 因为这个反应能量变化低

这其实便是中和反应先于酸与盐反应的实质

大概便是这个样子了