设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x，y
Fe+Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
56……1
56x……x
与硫酸铁反应的铁的质量为56x，
Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu 质量的增加
56……………………64…………8
………………………y…………8y
与硫酸铜反应增加的质量为8y
可得式一
20-56x+8y=16
原溶液中的硫酸根离子的量为（3x+y）mol，
怎么算不下去了，你是不是少给了1升的硫酸亚铁溶液的摩尔浓度阿，没有它算不出来
继续，反应前后的硫酸根离子量不变，所以硫酸根离子量为0.5mol，得出式二
3x+y=0.5
两式联解得x=0.1，y=0.2
所以硫酸铁和硫酸铜的量浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L
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