一道初中化学题~！

1：需生产的铁质量：97%×30000t=2970t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
x 29700
x=29700×160÷112≈42428.57
矿石质量为：42428.57÷70%≈60612.24
2：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232 168
y 29700
y=29700×232÷168≈41014.29
所需矿石质量为：41014.29÷70%≈58591.84

用元素质量守恒来计算：
Fe2O3~2Fe可建立想当的关系，设需要含三氧化二铁70%的赤铁矿x吨,则有
（1*160）/(70%x)=（2*56）/(3000*0.97)
然后就是计算了
下面第二问是类同的啦。。。

Fe2O3中铁的含量＝112/160=70%
设起码需X吨矿石
X＊70%＊70%＝30000＊97%
X＝59387.8t
在Fe3O4中铁的含量＝168/216=77.8%
设起码需Y吨矿石
Y*77.8%*70%=30000*97%
Y=53433.7t

根据铁元素质量守恒来计算：
设需赤铁矿石质量为x
30000t*97% = x*70%*(56*2/160*100%)
得x=59387.8t
设需磁铁矿石质量为y
30000t*97% = y*70%*(56*3/232*100%)
得y=57408.2t