在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并

【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好反应，则反应后溶液中的溶质是氯化钠；猜想四不合理，因为盐酸和氢氧化钠二者可反应，不能共存，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【实验探究】（1）氢氧化钠可与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想三不成立；
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立，这种判断方法是不科学的，因为酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色；
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立，因为氯化钠、氢氧化钠、盐酸这三种物质中，只有盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【实验拓展】依据酸的化学性质，酸可与较活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应，能使石蕊变色，（1）中使用了盐，（2）中使用了指示剂，（3）中使用了盐；因此要证明盐酸存在，可取样品加入较活泼金属，如：镁、锌等，观察是否有气泡生成进行判断；或取少量烧杯中的溶液于试管中，加入CuO（Fe₂O₃），若固体溶解，溶液变蓝（黄）色，则猜想二正确；或用pH试纸测定溶液的pH，若 pH＜7则猜想二成立；
故答案为：【假设猜想】NaCl；  四；   HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【实验探究】（1）三；
（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色（合理即可）；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【实验拓展】取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁条（或Zn、Fe等）； 有气泡产生（合理即可）．