急~~高人请回答我3个初中化学溶解度的问题!!!高分!!!

1、D。因为硝酸钾溶液已经饱和，所以加入一定量的硝酸钾不会再溶解，质量分数不变。恒温蒸发部分水溶液仍饱和，质量分数仍然不变。升高温度，溶解度改变，质量分数不变。加入一定量的水后，质量分数减小。

2、一般来说这种图表横坐标总是表示温度。在横坐标上找某个表示该温度的点，对应上去看，这一点对应上去的不同物质的溶解度大小就知道了，也就是看对应点的纵坐标。根据溶解度可以比较或者判断物质了。

3、第三句话我没有听说过。推测一下：
假设一杯某物质的溶液在t1温度下饱和，降低温度到t2，溶解度减小，那么有晶体析出，溶液仍饱和，质量分数不变（只要记住是初中阶段同一物质的饱和溶液，那么质量分数都是相同的）
再假设一杯某物质的溶液在t3温度下刚好饱和（一定要刚好，如果杯底有不溶解的固体就另当别论了），温度升高到t4，溶解度增大，那么溶液的质量分数仍不变。

一般来说，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。但是特例，比如生石灰，二氧化碳……它们是相反的，温度降低溶解度增大。所以第3题的话也不是完全适用。

解这类题一定要抓住质量分数的关键，溶液质量，溶剂质量，溶质质量。这些理清，联系溶解度，想清楚各种量到底有没有变化，就可以得出结论了。平时可以多做题熟练。

首先呢
要了解质量分数的定义
计算式:m(溶质)/m(溶液)=质量分数
那要改变质量分数就只有2个方面来:
1.改变溶质(硝酸钾)质量
2.改变溶剂(水)的质量
还要注意的是,题目原来给出的要求是饱和的溶液,那
分析一下答案
A不可以改变,原来溶液已经是饱和了,加入溶质就不能再溶解了.
溶液的溶质还是原来那么多,质量分数每变化.
B不可以,因为水少了,分母就变小了,但由于是饱和溶液,溶剂少了,溶质也跟着析出,分子也变小了.所以,还是饱和的话,质量分数也就不改变
C不改变,这样做发没有改变质量分数计算的分子分母数值,溶质溶剂的量没
变化,分数值就不会改变.
D改变,增多了溶剂,分母变大,分数改变~
所以就是选D了
第2个:
那你就要看那个图是什么图了了
如果是坐标图
就要看横纵的表示了.
例如,X轴代表的是温度.Y轴代表的是溶解度.
如果象你说的那样,由某温度上升(下降)到某温度,比较几种物质的溶解情况,
就只需要找出某温度到某温度的区间(确定X轴的范围),看它的线条走势.
越下面就越小了.谁在下面的溶解度也就比上面的小,那样来比较
但做题是千变万化,随时变化,实际做起来要看出题人的意思了.
3:你说的口诀我觉的是说温度吧,
没关系,溶解度的判断都说一下了,
首先,升高温度,对物质的溶解度有影响,有可能变大也有可能变小
高中只要知道Ca(OH)2的溶解度是随温度升高而减低,
其余的如果有特殊情况,会以资料的形式告诉你
基本上,我们还是讨论写升高温度,溶解度增大的.
对于一个饱和的溶液,升高温度,溶解度就会减少,
但由于从m(溶质)/m(溶液)=质量分数公式来说,
升高温度对分子分母都没有影响,所以质量分数是不变的
如果温度从高变低,溶解度变小,
那就要讨论了,如果原来的高温时是饱和的,变低温了,溶解度变小了,
溶液保持保持是饱和的,而且由于溶解度降低,所以有晶体析出..
如果高温不饱和,低温就又可能饱和也有可能不饱和,这个要根据数据来计算了
总得来说,溶解度是物质本来的性质,只与温度有关系(对于同一个溶剂来说)
而质量分数的讨论与计算,就要套用m(溶质)/m(溶液)=质量分数
公式,温度的影响,除非是使溶剂蒸发使溶剂减少,否则,温度的是对质量分数没影响,毕竟,改变了溶质的溶解度不是使溶质的量或者溶剂的量发生了改变..
做题的时候,要理清楚考什么,多做题目,了解题形~!OK~
我也打得挺辛苦啦呵呵..

1选D，
A：既然是饱和了，+了KNO3也没用，不会溶解的~
B：蒸发水，应该KNO3也会析出，质量分数还没变~
C：升高到60摄氏度，S是变了，但此时又没+KNO3或者少水~所以也没不变

2…………空讲没用，最好要有题目

3大到小，饱到饱：溶解度由大变成小，，会析出溶质~使之还为饱和溶液~~~所以质量分数没变啊
小变大,饱到不饱：若原溶液为饱和溶液，则当S变大时，此时这原溶液的溶液可以溶解更多的溶质~所以由原来的饱和溶液变成不饱和~不过质量分数也不会变，因为溶质，溶液的质量没变~~~~~~~~
以上仅为我的一孔之见，若有不当之处，请大胆指出~~3Q~~~~

1选D~~~~~~~
A：既然溶液已经饱和，再加溶质也不会继续溶解，所以质量分数不变
B：恒温蒸发水的同时，也会有溶质因为溶剂的减少而析出，所以还是饱和的
C：升高到60摄氏度，而溶质和溶剂的量都不变，因此质量分数不变

2、做这种题时要注意溶质和溶剂的量是否发生改变，因为温度升高或降低时由于给出的物质不同变化的情况也是不同的

3、大到小，饱到饱：应该是说溶质的溶解度由大变小，若变之前是饱和溶液，那么改变之后仍是饱和溶液。解释：溶解度大时就已经是饱和状态，等到溶解度变小了溶解的就会更少，自然还是饱和溶液
小变大,饱到不饱,质量分数不变：应该指溶质的溶解度由小变大，若变化之前是饱和溶液，则变化之后为不饱和溶液，而质量分数仍然不变 解释：溶解度变大了，一定量的溶剂所能溶解的溶质更多了，而溶质的量并没有改变，所以变为不饱和溶液，而溶剂和溶质的量都没有变，所以质量分数不变

第一题选D
质量分数是 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
只要改变溶剂或溶质质量就可以
因为溶液是饱和的
A加入一定量的硝酸钾 硝酸钾不会溶解 所以不变

B恒温蒸发部分水 溶质也会析出 所以不变

C升高到60摄氏度 升高温度只会改变溶解度 并没有溶剂 溶质的改变 所以不变

D加入一定量的水 溶质质量不变 溶剂质量变大 比值改变 溶质质量分数变小

具体题目具体分析 这种题目类型很多 需要一点一点分析
可以找我QQ1007834384

第三个我不知道那个口诀 对不起 好像没太帮上你的忙