高一化学计算题

把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水，剩下10ml浓度为10.4%的溶液，求此溶液的物质的量浓度。
2、 将98%浓硫酸（密度=1.84 g/cm3）25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中，然后加水稀释到250ml，求此时硫酸的浓度？
3、 2.3克金属钠投入到97.7克水里做的溶液的百分比浓度？
4、 明矾样品（K2SO4•Al2(SO4)3• xH2O ）2.37克配成125ml溶液，取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀，求x值
5、 把2.48克Na2CO3•x H2O配成250ml,取出20ml加入16ml 0.2 mol/L盐酸正好完成反应，求X 及碳酸钠的浓度
6、 配制200ml 2mol/L硫酸溶液（密度=1.12 g/cm3 ）和水各多少毫升？
习题3
1、8.53克氢氧化钠，碳酸钠固体，配制100ml，取出10ml与2mol/L盐酸反应，消耗掉盐酸10.5ml,求原氢氧化钠以及碳酸钠各为多少克？
2、将2mol/L盐酸逐滴加入到40克氯化钡和碳酸钡混合物中，直到二氧化碳全部放出后蒸干固体，增重1.1克 求1、原氯化钡的百分含量？ 2、用去盐酸多少毫升？
3、秤取0.4克不纯碳酸钠，加入50ml，0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40ml，恰好中和硫酸 求1）可得多少mol二氧化碳 2）求无水碳酸钠的纯度
4、200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3•x H2O恰好完全反应，X的值是多少/
5、石灰石样品0.4克加入50ml，0.2mol/L 盐酸作用，过量的酸用12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠完全中和求碳酸钙的百分含量？

1解:设原溶液的质量为X,则硫酸钠的质量为0.06X
根据硫酸钠的质量不变得:
0.06X=0.104(X-15)
得X=35.45
硫酸钠的质量为0.06X=2.13
硫酸钠的摩尔质量为:142g/mol
原溶液中硫酸钠的摩尔质量为0.015mol
溶液的物质的量浓度为:
0.015.01=1.5mol/L

回复人：kokoroga,▲ (爱化学但不懂化学) 时间：2007-10-14 11:01:15 编辑
2楼
已经打分了！

回复人：jieshao,▲▲▲ (液晶化学) 时间：2007-10-14 22:15:28 编辑
3楼
2解:1.84*25*0.98=45.08 45.08/98=0.46mol 2*01=0.2mol 0.46+0.2=0.66mol 0.66/0.25=2.64
3解:2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80 2
2.3 y x 解得x=0.1g y=4g
4/(2.3+97.7-0.1)= 4.0%
6解:2*0.2=0.4mol 0.4*98=39.2g 39.2/1.12=43.9ml(H2SO4) 200-43.9=156.1ml(水)
习题1条件不足,没法算.

回复人：zyshao2007,▲ () 时间：2007-11-08 12:07:30 编辑
4楼
习题3:第一题根据氯化钠1:1离子守衡进行计算.
设氢氧化钠摩尔数为x,碳酸钠为y
40*x+106*y=0.853
x+2*y=2*10.5/1000
得出 x=
y=

回复人：wxjbuilder,▲▲ (Way to innovation! KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION) 时间：2007-11-30 18:14:54 编辑
5楼
第一题解：100g 6%的硫酸钠溶液，由94ml水与6g硫酸钠组成，所以，物质的量浓度=（6/142）/0.094=0.45mol/L

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:34 编辑
6楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:41 编辑
7楼

[该帖子已被whc2007在2007-12-08 17:29:56编辑过]

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:19:46 编辑
8楼

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回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:20:20 编辑
9楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

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10楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

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11楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

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12楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:22:09 编辑
13楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
化学计算题
悬赏分：10 - 解决时间：2008-5-25 11:17
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体，这些气体刚好能和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应，另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀
《1》计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
《2》根据实验及计算结果确定白色固体是什么？并写出判断的依据。
提问者： qlak1204 - 魔法学徒 一级
最佳答案
跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应----氨气0.006mol
无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀 -----0.004mol二氧化碳
所以，白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。
NH4HCO3 ---- NH3 + CO2 + H2O
X X X

(NH4)2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O
Y 2Y Y

X+Y=0.004
X+2Y=0.006

X=0.002
Y=0.002

阳离子0.006mol
阴离子0.004mol
白色固体成分：0.002mol碳酸氢铵、0.002mol碳酸铵的混合物。
回答者： HadestheLord - 助理 二级 5-16 20:42
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解:(1)由题意可推知,该固体跟过量的碱液反应有NH3生成,跟足量盐酸反应有CO2放出,加热该固体有水蒸气和其他两种气体(为CO2和NH3)放出,因此,该固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物.
由于M(NH4HCO3)=79g/mol,M[(NH4)2CO3)]=96g/mol,
根据C元素守恒可得:n(固体)=n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.400g/(100g/mol)=0.004mol,
则M(固体)=0.350g/0.004mol=87.5g/mol,介于79g/mol~96g/mol之间，
因此，该白色固体是NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物。

(2)由(1)的结论可得:
n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol----①
由于NH3刚好与H2SO4完全反应后的生成物有NH4HSO4或(NH4)2SO4两种情况,
当生成物是NH4HSO4时,则:
~~NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
1mol~~~~1mol
n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n1(NH3)=0.003mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003mol----②

当生成物是(NH4)2SO4时,则:
~2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2mol~~~~1mol
n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n2(NH3)=0.006mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③

联立①、②解方程组，无解，
联立①、③解方程组得：n(NH4HCO3)=0.002mol,
n[(NH4)2CO3]=0.002mol
所以,0.350g固体中含有的阴离子的物质的量为:
n(阴离子)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)=n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=0.004mol
0.350g固体中含有的阳离子的物质的量为:
n(阳离子)=n总(NH4+)=n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=0.006mol
阳离子为NH4+，阴离子CO3^2-或 HCO3-

生成的NH3物质的量

等于反应硫酸的物质的量的1/2

同理CO2的物质的量 等于生成的碳酸钙物质的量

虽然我不知道你这是要干什么，但还是把部分存货给你吧。。。
1、
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为
(
)
(A)3:2:1
(B)3:2:2
(C)5:4:2
(D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n
K+
=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选(A)
2、
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为
(
)
(A)6:3:1
(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2
)=2n(O2
)+n(Cl2)，分析四选项只能选(C)
3、
KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(
)
(A)24.1%
(B)40.3%
(C)25.9%
(D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量=0.04mol
则K+%=
0.04×39÷3.87×100%=40.3%
选(B)
4、
O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为
(A)
448mL
(B)
460mL
(C)
472mL
(D)
720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以选(D)
5、
标准状况下Cl2和H2共a
L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b
mol
NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的
(
)
(A)
b=
a/11.2
(B)
b<
a/22.4
(C)
b>
a/22.4
(D)
b>
a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选(D)
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为
(
)
(A)
50%
(B)
67.3%
(C)72.3%
(D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是:析出的I-的质量=NO
3
-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=
170÷235×100%=72.34%
选(C)
7、
将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为
(
)
(A)25%
(B)20.75%
(C)17.85%
(D)26.45%
【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2•
残留物只是Na2CO3。巧设未知数，设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则必有
(84+x)=53得x=22。故
×100%=20.75%，故选(C)
8、
足量浓硫酸加入a
g铜，完全反应后放出b
L气体;足量的盐酸中加入m
g
FeS，完全反应后放出V
L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a:b:m:V应是(
)
(A)40:14:110:7
(B)40:14:55:14
(C)20:7:55:14
(D)20:7:55:21
【简析】b
L为SO2，V
L为H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知:
b:V=1:2，则只有C符合。选(C)
9、
向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(
)
(A)1mol/L
(B)1.5mol/L
(C)2mol/L
(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选(C)。
10、
今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(
)
(A)5.6g
(B)8.4g
(C)11.2g
(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g选(C)
11、
CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是(
)
(A)336mL
(B)448mL
(C)560mL
(D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
12、
在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是(
)
(A)70mL
(B)45mL
(C)50mL
(D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2=2SO2+H2O和2H2S+O2=2S+2H2O的反应
1/2•90/70•3/2
所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2=xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
13、
今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为(
)
(A)
3VL
(B)
2VL
(C)
VL
(D)
0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
14、
在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是(
)
(A)
33.3mL
(B)
66.6mL
(C)
99.9mL
(D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-
]，可使H2SO4+BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
1mol
1/3mol
1/3mol
2/3moL
故选(A)
15、
把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-
]之比为(
)
(A)
1:7
(B)
1:4
(C)
1:2
(D)
1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4)
•
n(CuSO4)=1•7，所以[H+]
•
[SO42-]=1
•
4,故选(B)
16、
将3.22g芒硝溶解于X
g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是(
)
(A)32.4
(B)34.2
(C)36
(D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为
:
•2=(100-5)•1，解之，得
=34.2。所以选(B)
17、
0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是(
)
(A)
2.2mol
(B)
1.2mol
(C)
1.8mol
(D)
0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S•2Cu(NO3)2•4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
18、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为(
)
(A)8∶1
(B)4∶1
(C)2∶1
(D)1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选(A)
19、
38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是
(
)
(A)
1.0×10-3
mol
(B)
1.6×10-3
mol
(C)
2.2×10-3
mol
(D)
2.4×10-3
mol
【简析】此94年高考题，有多种解法:可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，
所以nHNO3=2×10-3
+
×10-3所以选(C)
20、
向含有a
gHNO3的溶液中加入b
g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为
(
)
(A)
2∶1
(B)
3∶1
(C)
4∶1
(D)
9∶2
【简析】由
3Fe+8HNO3(稀)
=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168∶504
=1∶3
可知:WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)

2Na
+
2H2O
--->
2NaOH
+
H2
46........................80...........2
4.6.......................X.............Y
X=8g；Y=0.2g
NaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8%
n(H2)=0.2/2=0.1mol

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