电场的概念问题

2024-12-19 15:23:54

推荐回答（5个）

回答1：

只有回答者： zhuzhenqiu - 同进士出身六级说的还像那么回事。其他人对于电池还不理解呢。
1。一块电池放在哪里，什么都不用接，极板表面已经有了电荷，或者说两极之间已经有了电场了，正极与负极的电势差等于电池的化学电动势。也正是此电场抑制了电化学反应的继续。而此电场的来源也正是化学反应产生的电动势。这是一种互相间的制约，化学反应的发生产生了电荷的定向迁移这种能力我们用电动势这个词来描述，电荷的定向迁移导致极板电荷积聚产生电场，电场方向与电动势反向抑制了化学反应的继续。除非有外部电路于电池相连构成环路来对极板上的电荷放电，降低反向电场的强度，削弱电场对化学反应的抑制作用才能使化学反应继续发生。
2。这个问题就好比说长长的管子里装满水，继续往管子一个口里灌水，另一个口流出水来，问你流出来的水是我灌进去的的还是管子里面的一样。
3。第一个问题已经基本回答了这个问题，电池内部两个电极之间除了通过要发生化学反应的物质相接外，其他的连接都是绝缘的。而化学物质的接触因为化学物质本身可以发生化学反应，并必然的导致电荷的定向迁移。这种电荷定向迁移能力也是有限的。想让电荷反着走就要给电荷更大的反向力以至于高过化学反应的定向迁移电荷的能力。这靠电池本身是不可能的，因为反向力的来源就是极板间的电场。电场如果来自电池电动势，当然也就不可能高过电动势。除非外加更大的电压到电池两端才能让电池内有反向电流。

回答2：

我也学了这些东西，提点拙见
（一）电路接通时，会发生氧化还原反应，接通前也会发生，所以因为反应的发生，再加上导线的导流作用，形成了电流。所以，把反应当成个整体来讲的话效为电源，等负极失电子，等效为带正电荷，正极等效为带负电荷，那么就会形成电势差，从而形成电场。如果没有导线，氧化还原反应就不会分开，那它内部也会形成电场，不过非常混乱罢了，因为受很多因素影响，比如反应物形状。
（二）电子是来自负极的，导线本身并没有发生还原反应，它只相当于其了传导电子的作用。
（三）电源始终在发生氧化还原反应，只不过形成通路的话，会相当于原电池，加快反应速率。从化学方面讲，影响化学反应速率的因素很多，所以平时反应慢，如果放到潮湿处，易构成原电池会使电池“没电的”。总的来说，平时反应十分缓慢，让人感觉不到，所以电池放挺长时间才能感到“没电”，而一连接成通路，反应立刻加快，形成足够的电流。

回答3：

本人也高三不是高手说不好的见谅
我觉得你的问题应该算是一个整体所以就和在一起吧也是因为我能力有限吧再次见谅
其实你真正了解电场问题就知道了在电路接通的一瞬间从物理说整个电路就产生了电势差就产生了电场根本原因要从化学说但是这个和你的第三问有关我就等会再说电场传播速度为光速没有错所以你就可以看成是把电路以光速放如了一个电场中（这个只是了解的一种方法个人见解不同）这样这整个电路中的每一个能自由移动电子都会在电场力的作用下开始定向移动就是原电池的由负向正所以从接通时间开始电路中的电子就有上一部分传导到下一部分由负极补充
然后要说的就和你第一第三个问题有关了就是从化学说起原电池的负极物质因为它存在的状态不稳定原子需要外层电子因为数目问题（没有2或8的稳定结构）而在外界对电子有吸引力的时候造成电子的逃逸这个反应是一直在进行的这就是为什么有的电池放久了电量也会降低只不过比较慢你也可以参考铜铝硫酸组成的原电池就知道了只不过比较慢而当你把原电池接通时（还是参考铜铝硫酸组成的原电）因为铜的外层电子也存在逃逸现象只不过硫酸中氢离子对电子的吸引力不足够使铜的电子逃逸但是硝酸却行这个力的大小就是氧化还原性的强弱现在回到铜和硫酸当你在和铝连接时铝上的电子所受力就要加上铜的电子所受力所以逃逸速度就更加快了就是电势差更大了（这里你要好好运用想象力和空间思维）
说到这里总结的说就是电场由电子为保持稳太而有趋向运动所受的力产生的电路在接通后能够自由移动的电子接开始定向运动负极是补充而不是给予电源在不接通时也在发生反应只是比较慢
拙见而已呵呵

回答4：

问题1：
无论电路有没有连通，就像你说的“没有来得及发生氧化还原反应”电势也是存在的，而不依赖于电路是否连通，即使电路没有连通氧化还原反应也已经行了，电势也产生了。这个可以利用验电器来验证（不是电压表），这个电压取决于两极材料。
问题2：
应该是负极（准确来说是阳极），负极源源不断的产生电子，进过导线传给正极（准确来说是阴极）
问题3:
电路连通，只是保证氧化还原反应继续进行下去，其实即使没有连通电路氧化还原反应已经产生了（这就应征了第一问），但是由于氧化还原产生了，如果没有连通电路，电子就会在阳极（负极）上聚集（电子很难在电池内部自由移动，这也就是为什么电池如果不接通电会慢慢放掉的原因）聚集的结果就是阳极（负极）和阴极（正极）上产生一个电场（电场方向在内部是由阴极指向阳极的），由于这个电势的存在，溶液中的离子会定向移动，重新分布，结果是，阳极（负极）聚集大量的阳离子，阴极聚集大量的负离子。那么再让我们看看这个反应过程：
阳极：A -e -->A+
阴极：B+ +e -->B
电化学反应始终是化学反应，遵循化学反应平衡原则，在阳极（负极）附近，大量的正离子聚集，阻止化学反应的正向进行。阴极（正极）缺少大量的正离子也会导致正向进行的减慢。随着化学反应的进一步进行，两极间电势会随之增加
这个电势会使氧化还原反应朝着逆方向进行。（这也是为什么能充电的原因），逆方向进行的结果就是，两端电势的降低，这样氧化还原反应又朝着正方向进行，...周而复始..这样就会达到一个平衡。就是我们测得的电压
如果连通电路，电子有了回路，这样电势降低，溶液中电场降低，离子聚集成都降低，氧化还原反应朝着正方向进行。就会产生源源不断的电子。

换句话说，你只要能减低这个电场，即使不连通电路，化学反应照样会一直经行下去。

以上就是化学电池的生电过程，总之，化学电池是化学与电学的共同结果。化学反应都是要条件的，都是可逆的。化学反应是一个动态平衡过程

再者电流的速度不是电子流动的速度。应该是电场传播的速度。
还有任何事情，化学的物理的过程都需要时间，所谓的瞬时只是很短的时间，连宇宙的产生也是又一个过程的...

回答5：

（一）
刚接通的一瞬间没有电场，电场是逐渐产生的，只不过用时很短。电荷的运动和磁场强度的变化都会产生电场。

（二）
正极的电子来自于导线中的电子，但是并不是说电子的流动就像水流一样运动。

(三）
未接通时没有通路，无法得失电子。氧化还原的根本就是得失电子，所以不能发生氧化还原反应，当然如果空气中的水分过大，还是有可能会发生少量的氧化还原。

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