初三化学中所有关于除去杂志的方法

重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加hcl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
na2so4+bacl2=baso4沉淀+2nacl
氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉淀+2nacl
氯化钡与碳酸钠生成白色的碳酸钙沉淀
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
不过这样也引入了新的杂质离子
但是加入的碳酸钠可以出去杂质离子将其装化为沉淀过滤除去
最后再加入稀盐酸除去多余的碳酸钠再蒸发（因为盐酸有挥发性）所以最后就会剩下纯的nacl了。
其实很简单啊，连我这个初中化学课代表都会这种题，你们没理由不会的。
不过我估计我写的你一般看不懂。--

化学除杂方法
一、
物理方法
1.
过滤法
例1.
如何除去食盐中的泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2.
结晶法
例2.
如何除去
硝酸钾
中少量的氯化钠。
简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的
饱和溶液
，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在
母液
里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。
二、化学方法
1.
沉淀法
：常用的
沉淀剂
为：阳离子（如
Mg2
+,
Fe3
+,Cu2+）一般可用
可溶性碱
，Cl-用Ag+,SO42-用
钡盐
，
CO3
2-用钙盐。
例3.
如何除去氯化钠中的
硫酸镁
。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4
2-的溶液。其中杂质为Mg2和SO4
2-，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4
2-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
MgSO4
+Ba(OH)2=
BaSO4
+Mg(OH)2
2.
气体法
例4.
如何除去氯化钠中的
碳酸钠
。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO3
2-的溶液，其中杂质为CO3
2-。CO3
2-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去（当然也可以使CO3
2-转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
3.
转化法
例5.
如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。
简析：把
混合气体
通过灼热
氧化铜
充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu
4.
置换法
例6.
如何除去硫酸亚铁中的
硫酸铜
。
简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,
Fe2
+,SO4
2-的溶液，其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量
铁粉
，铁粉与Cu2+发生转换反应，然后过滤、
蒸发结晶
即得纯净的硫酸亚铁。
Fe+
CuSO4
=FeSO4+Cu
5.
吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2一般用灼热
铜网
吸收等。
例7.
如何除去氢气中的二氧化碳气体。
简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是
中性气体
，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的
洗气瓶
，二氧化碳被吸收而除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

嗯。。
CO3离子一般用Ca离子或H离子
金属离子一般用比他活泼的金属单质
SO4离子一般用Ba离子
Cl离子——Ag离子
大概就是这些了