一道关于高中化学的问题

2024-12-19 04:24:38
推荐回答(4个)
回答1:

我在高中的时候也爱钻牛角尖,也常想一些这样的问题,后来上了大学才明白是自己的知识范围太窄。高中课本中的一些规律都是片面的,因为就高中的知识面来说那些规律足以应付,但我们却常常想用这些片面规律去解释所有的问题,自然会出现矛盾。
你所说的第一个问题是半透膜的性质,没有错;第二个问题中电解质使胶体聚沉不是绝对的。我只能简单给你解释一下:
首先你得明白:
1、胶体带电是其稳定存在的主要因素,胶体带电的形式:一种是本身是两性分子,如蛋白质,在不同pH的溶液中带正电或负电;二是吸附离子带电,而且优先吸附它本身所含有的离子;
2、胶体存在的形式:例如AgI胶体,其制备是向AgNO3中缓慢加入KI。AgI依靠静电引力和范得华力紧密吸附一层碘离子构成胶核;外加一层钾离子(钾离子在这里称为反离子),胶核与钾离子构成胶粒;再外一层还是钾离子,叫做扩散层,胶粒加扩散层叫做胶团。胶团即是你所说的胶体。具体模型可参考斯特恩扩散双电层理论模型。
3、胶体的稳定与聚沉:胶团之间既有引力势能,又有斥力势能;斥力势能使胶体稳定;加入电解质对引力势能影响很小,而对斥力势能影响大,当电解质浓度增加时,扩散层会变薄,胶体所带电荷会减少,斥力势能也会减小,因而发生聚沉。
不同的离子聚沉能力不同,一般价数高的聚沉能力强。
对胶体溶液加热的时候,由于布朗运动加剧,胶团碰撞的时候,不同胶团的扩散层重叠,引力势能加大,当越过能垒的时候,也会发生聚沉。
综上可知:正是由于电解质的存在,使胶体带电从而稳定存在,但是当电解质浓度变大使斥力势能减少时,胶体便会聚沉。
在这里只能简单这样解释了,具体的知识可参考大学课程物理化学中胶体大分子一章,如果你想要这一章的课件的话可以给我发邮件,我发给你:realkaka@gmail.com

回答2:

在极稀的电解质溶液中,胶体不会聚沉,只有在浓的电解质溶液中,由于电荷的中和而聚沉.

回答3:

物质的量:表示一定数目粒子的集体
摩尔:物质的量的单位,一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg
12C中所含的碳原子数相同,这些粒子为1摩尔
阿伏加德罗常数:1摩任何粒子的粒子数,近似值为6.02x10^23
气体摩尔体积:单位物质的量的物质所占的体积,公式:Vm=V÷n(在标准状况下,Vm=22.4mol/L
克拉柏珑方程:PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论:同温同压下:V1÷V2=n1÷n2=N1÷N2
密度1÷密度2=M1÷M2
同温同体积下:p1÷p2=n1÷n2=N1÷N2
物质的量浓度:C=n/V
溶液的密度X溶质质量分数=物质的量浓度X溶质的摩尔质量

希望这些可以帮助你,呵呵,加油吧

回答4:

  物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
  其表示物质所含粒子数目的多少
物质的量的单位是
摩(尔)
  符号:mol
  标准:0.012
kg
原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
  在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以物质的量与粒子数的关系  N=n·NA
  满足上述关系的
[1]
粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
  如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
  在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。
  粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等。例如:1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等。
是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
摩尔质量(M)
单位
g·mol-1  1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
  公式表达:M=NAm(微粒质量)
  2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
几个基本符号  物质的量——n
物质的质量——m
  摩尔质量——M
粒子数——N
  阿伏加德罗常数——NA
相对原子质量——Ar
  相对分子质量——Mr
质量分数——w
  气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下,即在0摄氏度101千帕的条件下)
  物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L
  物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
  以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
  常用单位:mol/L或mol/m3

  气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
  六。溶质的质量分数,物质的量浓度,溶液密度的关系
  W=(C*1L*M)/(1000ml*密度)*100%
  拓展:C=(1000·a%·密度)/M

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