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已知1L水PH值为13，需要加入多少ml98%的浓硫酸，使其PH值变为8？

2024-12-13 01:51:45

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回答1：

1L水PH值为13,也就是氢氧根的浓度为0.1mol/L
设需要v ml浓硫酸， 0.1*1-v*1.82*98%*2/98=1*10^-6 *(1+v*10^-3)
1+v*10^-3可近似等于1
近似为0.1=v*1.82*2*98%/98
v=2.75ml

如果是1LPH为11的水变成7，氢氧根的浓度为1*10^-3mol/L
设需要v ml浓硫酸
v*1.82*2*98%/98=1*10^-3

v=0.0275ml

回答2：

根据PH定义，PH=11，[H+]=10^(-11)mol/l，因此[OH-]=10^(-3)mol/l，OH-的物质的量为0.001mol。溶液PH=7，说明OH-完全被中和，溶液呈中性，因此加入的H+的物质的量也为0.001mol。设需要加入VL浓硫酸，由于1molH2SO4含有2molH+，因此有
(98%×1.82V/98)×2=0.001，解得V=0.027L