如何辨别碳酸钠和碳酸氢钠

是化学题目还是生活常识？按你提问位置的应该是化学吧以下几种供参考：
1、将这两种物质分别放在密封的两支试管中加热，并将试管的另一端通入澄清的石灰水，如果观察到澄清的石灰水变浑浊，那么这个试管中的物质是碳酸氢钠，而没有观察到澄清石灰水变浑浊的试管中的物质是碳酸钠。
化学方程式： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加热) 这个最简单了。

2、取少量这两种物质分别溶于水制成溶液，向溶液中滴加少量氯化钙溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液是碳酸钠溶液，该物质就是碳酸钠，而另外的溶液就是碳酸氢钠溶液，NaHCO3不和CaCl2溶液发生反应。
化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 这个稍微麻烦。

3、取少量这两种物质分别溶于水制成溶液，并分别装入两个烧杯,向溶液中同时滴加稀盐酸,如果观察到溶液中迅速有气泡产生的,那么这种溶液就是碳酸氢钠溶液,而另一种气泡过一段时间缓慢产生的那种溶液就是碳酸钠溶液。

化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

但是由于Na2CO3溶液容易产生弱碱性，即Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，因此Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生气泡比NaHCO3溶液要迟一些。这个最麻烦了。

如果确认这个白色粉末状物质是碳酸钠或碳酸氢钠，那就用第一种方法吧，将该白色粉末状物质放于试管中加热，并将试管的另一端通入澄清的石灰水，如果观察到澄清的石灰水变浑浊，那么这个试管中的物质是碳酸氢钠，如果没有变浑浊则是碳酸钠。

1.加热,碳酸氢钠热稳定性差.
2.取等量的溶于水中,观察两者谁溶解得多,碳酸氢钠的溶解度小.
3.取等量溶于水中,测其pH值,碳酸钠的大!
4.滴加盐酸,盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中,立刻产生气泡,而滴加到碳酸钠溶液中不会产生气泡.
5.加入氯化钙溶液,利用复分解反应!碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀,而碳酸氢钠不会!

1.溶液互滴
取等物质的量浓度的两种溶液
分别滴入稀盐酸
立即产生气泡的是碳酸氢钠
2.取等质量的两种粉末
分别加热
完全反应后质量减少的是碳酸氢钠
3.称量相同的质量的粉末，分别溶于等量水中，用pH试纸测pH值，碱性更强为碳酸钠，碱性较弱的是碳酸氢钠
4.称量相同的质量的粉末，分别溶于等量水中，滴入氯化钙溶液
差生白色沉淀的是碳酸钠

可以用盐酸来鉴别。
第一种方法，粗略方法。碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热。碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管有点凉。
第二种方法，比较严谨。分别将二者配成溶液，分别“逐滴”滴加稀盐酸，马上产生气泡的是碳酸氢钠；一段时间后才产生气泡的是碳酸钠。因为：
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
CO2↑
+
H2O

Na2co3
NaHco3
区分他们很简单
两者都是强碱弱酸盐
所以酸碱指示剂没有用，
只能用他们本身的化学性质给予区分。
他们两个在一定条件下可以互相转化
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3=加热Na2CO3+CO2+H2O
但只需从他们的酸根上就可以看出
一个是CO3
和
HCO3
。他们的化合物溶解度不一样
前者大于后者。随着温度的升高大部分溶液的溶解度都升高。
但温度升高后HCO3就开始不稳定反应。如上面的化学方程式
本质是2HCO3-=CO2+H2O+CO3+