化学平衡中增大压强为什么向体积减小的方向移动？高手解释一下…

2024-12-03 02:47:11

推荐回答（5个）

回答1：

勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。
因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。
恒温恒容下，反应A+B=2C+D，达到平衡后再加入A和B。如果你将加入的A和B，放入另外一个容器中反应，最后达到和原来的平衡相同，然后再压到原来的容器中，原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间，相当于压缩，平衡向左移动。

回答2：

原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间，然后再压到原来的容器中，平衡向左移动，相当于压缩，最后达到和原来的平衡相同，反应a+b=2c+d。
因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，达到平衡后再加入a和b，放入另外一个容器中反应。如果你将加入的a和b。
恒温恒容下，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动，如果改变影响平衡的一个条件勒沙特列原理

回答3：

平衡向左移动，体系总的体积增大，根据勒沙特列原理，反应向体积减小的方向移动，A和B的系数都是1；而C的系数是2，D的系数是1。又知道ABCD都是气体，所以平衡应当向左移动。

回答4：

平衡向逆方向进行。因为A+B=2体积而2C+D=3体积。加入AB后方向向右移动。达到平衡后会发现AB的体积分数少了。

回答5：

平衡应该右移的，因为是横容，加了A和B后，A，B的浓度会变大，右移