等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应，谁放出的氢气多

2024-12-14 03:32:31

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回答1：

Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁，铁，锌。等质量的金属，H2SO4过量情况下，Al产生的H2最多。因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2.（铝的化合价为+3价）所以产生2g氢气，其只需要18gAl，而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2（化合价为+2价）各需要24克镁，56克铁，65克锌。注意是足量稀盐酸，所以要去分析金属。用化合价分析法。镁二价铝三价铁二价《和HCL反应只生成二价铁》锌一价几价金属生成几价氢气（这是规律，我们老师总结的，可以自己写出来看看），这其中铝的价态最高，所以它生成的氢气最多。