化学关于原电池的问题，（本人刚学这方面知识，很基础，问的问题有错误请见谅）有图片，问题如下：

能，因为此反应为原电池反应，换成石墨后负极反应为碘被氧化为碘单质，正极为铁被还原成亚铁盐，此时电极并不参与反应，电势差可以看看大学无机课本，实质为电极电势之间存在差值，与电极无关（当然，也有超电势作用，不予考虑）
盐桥确实能增强导电效率，因为水溶液导电本质为离子的定向移动，只要把两瓶溶液之间连接即可，但如此会有类似渗透压作用，在连接口之间会导致离子移动速率减慢或不等，导致溶液浓度不均（中间高，电极低），补充速率赶不上电解速率，相当于导致水溶液出现了额外电阻。盐桥中主要为kcl与琼脂，氯离子与钾离子移动速率相当，且在固体中移动，可有效防止上述事件发生
你说对了，铂电极确实是催化作用，催化氢气解离，提高反应效率，在有机反应中铂也可作为催化剂将不饱和烃变为饱和烃（但是少，一般为镍或钯）

你好，你问的问题太多，一时回答不了，要详细回答，估计能写一本书。就说下电池的原理。要形成电势差，就是让电极和电解液发生化学作用，能在电极上聚集大量的正、负电荷，正如你图中选用铜和银，就能和电解液反应，产生正负电荷，就会有电势差，生活中也叫电压。你换成石墨，哪怕换成一个，要是不能产生正负电荷，也不会形成电势差，也就不是电池了。所以，形成原电池的根本，是能在两极上产生正负电荷，正负电荷聚集的越多越好，你的原电池动力就越强。