已知25℃时0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对

（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明；CH₃COONH₄ 溶液为中性，所以加入固体CH₃COONH₄ 对原溶液的pH无影响，
故答案为：B；不变；
（2）①将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺等离子，共5种，故答案为：5；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006mol．