根据元素的价态判断:
物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性(如金属阳离子:cu2+、ag+、na+、fe3+及kmno4中的mn元素等);物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性(如金属单质:na、mg、al、zn、fe、非金属的阴离子s2-、i
-、cl-、br-及其化合物nh3中的n元素等);物质中元素具有中间价时,该元素既有氧化性又有还原性.一般,对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强(正价的卤素相反).
从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可.
氧化剂
活泼非金属单质:x2、o2、s
高价金属离子:fe3+、sn4+
不活泼金属离子:cu2+、ag+其它:〔ag(nh3)2〕+、新制cu(oh)2
含氧化合物:no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂
活泼金属单质:na、mg、al、zn、fe
某些非金属单质:c、h2、s
低价金属离子:fe2+、sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
s2-、h2s、i
-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
低价含氧化合物:
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有:s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等,及含-cho的有机物
望采纳
1.
根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强.如氧化性:Fe3+>Fe2+,S(+6)>S(+4)>S(0)
特例:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性)
2.
依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.
②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.
3.根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物.
4.依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如:还原性Na>Mg>Al,氧化性Cu2+>H+>Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.
5.根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性:KMnO4>MnO2
6.根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性:Zn>Fe
7.根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应:Fe+S
FeS,2Fe+3Cl2
2FeCl3,3Fe+2O2
Fe3O4,可判断出氧化性:Cl2>O2>S
②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如:HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性:HI>HBr>HCl
8.根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属>正极金属
②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.
9.某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度:一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性:浓HNO3>稀HNO3
②温度:升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.
③溶液得酸碱度:一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.
10.根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断.
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱;同理,当失去电子也一样.