电解池的原理 和 与原电池的区别最佳答案 电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的电解规律酸碱盐电极反应式电解反应式 PH变化（A）硫酸溶液阳：阴：减小（B）盐酸阳：阴：增大（C）氢氧化钠阳：阴：增大（D）硫酸钠阳：阴：不变（E）氯化钠阳：阴：增大（F）硫酸铜阳：阴：减小（G）氯化铜阳：阴： ----- 从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1．电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2．电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3．电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4．电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 PH值的变化：（1）析氢吸氧（2）电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。板书二．电解原理的应用（一）电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe）阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。解释阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。板书总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极）简介设备：立式隔膜电解槽阳极：金属钛或石墨阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。板书（二）铝的冶炼介绍铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。板书基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝熔点： 2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。板书（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。实验（-）（+）阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）介绍铜的精炼。练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为，氢离子浓度为；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为、硫酸根离子浓度为、氢离子浓度为。（，原理是什么？正负极有什么要求，怎么判断？ 最佳答案 原电池：化学能转换为电能！电解池：电能转化为化学能！负极较活泼金属，正极较不活泼的金属。原理是氧化还原反应。正极一般都是碳棒判断正极的反应，正极反应一般都是得电子，。两种金属插入碱液中形成原电池或电解池如何判断正负极 问题补充：那如何判断阴阳极？怎么知道会冒气泡，写出反应式。那再问Mg和C插入碱液形成的原电池或者电解池是如何判断正负极，如何判断电极反应最佳答案 前提：在某个环境中谁的还原性较强谁就为负极。例如：Al和Mg，因为在碱性环境Al比Mg活泼（Al能与碱液反应而Mg不能），所以在碱液中Al为负极。
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