我现在初三 星期一期末考试 谁告诉我 物理化学复习的重点

一常见的固体颜色：白色固体:MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3、 KCl、 Na2CO3 NaCl 、
无水CuSO4 、 铁 、镁为银白色（贡为银白色液体）2).黑色固体：石墨、炭粉、铁粉 、CuO、 MnO2、
Fe3O4 ; KMnO4 为紫黑色3).红色固体：Cu、 Fe2O3、 HgO 、红磷4)．淡黄色：硫 5).绿色:Cu2(OH)2CO3
6).无色固体：冰，干冰，金刚石7）气体的颜色：（特殊）红棕色NO2 黄绿色Cl2（其他一般为无色）8).溶液的颜色:1凡含Cu2+的溶液呈蓝色 ep： 硫酸铜溶液、 氯化铜溶液、 硝酸铜溶液(均含有Cu2+)2凡含Fe2+
的溶液呈浅绿色 ep： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+) 3凡含Fe3+的溶液呈棕黄色 ep： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液， 硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)4其于溶液一般无色↓无�禾澹?水， 稀盐酸， 稀硫酸， 酚酞试液5高锰酸钾溶液为紫红色 ， 石蕊溶液为紫色溶液 9).沉淀(即不溶于水的盐和碱) : 1盐:白色↓CaCO3、BaCO3（两种溶于酸）；AgCl、BaSO4（两种都不溶于HNO3）等。2碱：蓝色↓Cu（OH）2 ； 红褐色↓Fe（OH）3 ； 白色↓Mg（OH）2等. 10). 1有刺激性气味的气体: NH3、SO2、HCl（皆为无色）2 无色无味的气体：O2、N2、H2、CO2 、CH4、CO（剧毒）3注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、醋酸、硝酸（酒精为特殊气味的液体）11)．有毒的物质气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 二：常见的干燥剂及所能干燥的气体：1). 固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰属碱性物质，可干燥气体为中性（ep：H2、O2、CO、N2、CH4等）和碱性（ep：氨气）注意：固体氢氧化钠和碱石灰 注意 不能干燥酸性气体ep：二氧化碳 氯化氢2).浓硫酸为酸性物质，具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分 ；可干燥的气体为中性（ep：H2、O2、CO、N2、CH4等）和酸性（ep：CO2、HCl气体等）注意：浓硫酸不能干燥碱性气体 比如 氨气 3)．固体氯化钙为中性气体，可干燥除氨气以外的任何气体三离子的检验氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子四初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。（三）相关例题 1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 2、检验生石灰中是。否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 ：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打六物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液化钙溶液 14 NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。七有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。八有毒的物质 1，有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3，有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。九化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。13、空气里含量最多的气体是 氮气 。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：氧 十物质的溶解性 1、盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、都易溶于水； Cl化合物中AgCl不溶于水，其他都溶于水；硫酸盐中 有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3易溶于水，MgCO3微溶 ，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸 如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）十一复分解反应中的事项 1) KNO3、NaNO3 一般不参加反应2) 碱与盐、盐与盐反应的前提条件下都要可溶（反应物），再观察是否符合复分解反应条件3) 初中常见的沉淀：1不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；2溶于酸有气体生成的白色沉淀：BaCO3、CaCO3、Ag2CO3；3溶于酸且生成水的沉淀：蓝色↓Cu（OH）2 、红褐色↓Fe（OH）3 、白色↓Mg（OH）2 十二.总结1）我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器 2）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3）构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4）不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5）物质组成与构成的三种说法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；3、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6）构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7）造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8）收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）9）质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10）不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11）复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12）三大化学肥料：N、P、K13）排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14）燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）15）具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16）具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17）CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18）三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19）三种黑色金属：铁，锰，铬。 20）铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21）炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22）常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23）浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24）氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25）碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26）实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27）使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。28）酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。29）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30）液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31）固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32）浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34）三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35）药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。36）过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 37）金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38）温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39）影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40）使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41）溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42）影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

物理:电,电功率,浮力 机械效率 好好记公式和一些重要实验
化学:酸碱盐之间相互反应的条件什么的 还有金属