所有ＮＡ化学方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

这种记法不科学，应该联系其性质进行记忆。
钠为极活泼的金属，有极强的还原性，可以与有氧化性的物质进行反应。这里要说一点是判断氧化还原反应能否发生的条件之一是氧化性强弱，当某一物质的氧化性强于另一物质氧化产物时，反应可发生。
对于钠，其有极强的还原性，可以与任意弱的氧化剂反应，如二氧化碳。特殊的是极强的还原性使其与较强的氧化剂氧气生成过氧化物（反应条件剧烈），过氧化钠，淡黄色粉末。
作为活动性极强的金属，钠与其他排在氢离子之前的金属一样，可以与酸反应，置换出氢气，但不同的一点是，钠极强的还原性可以将水中的氢离子置换出来，生成氢气与氢氧化钠，反应现象要记的，书上有，我也说不详细。
还有一点是钠在有机上可以与醇，酚反应，这个是醇，酚的弱酸性。大概就这么多了，关于钠的特征就是与氧气燃烧生成淡黄色粉末（淡黄色粉末还有一个硫），还有与水的反应现象，还有钠离子的焰色反应，淡黄色。
应该就这么多了。望采纳

来晚了！不过楼上已经给得很全了
还有4Na+O2=2Na2O（Na置于空气中）
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH