（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1mol／LAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：
因为nAl3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)
所以①当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。
②生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。
（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
上述两个方程式合并为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
可用图象表示如下：
由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为3:1，故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为3:1。
故开始时，现象为：有沉淀生成，但振荡后马上消失，开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为xL
x=2.5(mL)
所以生成AlO2-为2.5×0.1×10-3mol=2.5×10-4mol
生成的AlO2-转化为Al(OH)3需Al3+为y
y= (mol)
沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为÷0.1X1000+2.5=10/3（mL）
1，沉淀逐渐增加，沉淀 增加到最大量，沉淀开始溶解2需要30ml，分析如下AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl,所以要沉淀完10ml氯化铝需要30ml氢氧化钠因为两者物质的量关系是1：3，现浓度相等所以体积就是1:3得关系
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