一些化学问题

1.硫化氢跟二氧化硫反应生成硫，化学方程式为_____，反应中被氧化与被还原的硫的质量之比是_____。

化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
其中被氧化的硫有2mol（即还原剂H2S中的硫），被还原的硫有1mol（即氧化剂SO2中的硫）。又因为是同种元素，所以其质量之比等于物质的量之比，即2：1.

2.同温同压下，24ML的H2S在30ML O2中燃烧，生成的SO2的体积是__18mL__。

H2S在O2中完全燃烧方程式：2H2S+3O2=(点燃)=2H2O+2SO2
有因为是气体，所以体积与物质的量成正比。据此可以判断H2S是过量的，即H2S不完全燃烧。
再根据题中给出的物质的量之比4：5，重新推断生成物，配平方程式：4H2S+5O2=4H2O+3SO2+S↓
解得SO2体积为18mL。

3.将硫化氢气体和氧气的混合气体在120摄氏度的条件下，装入定容密闭容器中，高温下使其反应，反应后，容器的温度恢复到120摄氏度时，测得容器的压强是原来的四分之三。则原来混合气体中H2S与O2的体积比是1：1。

H2S在O2中完全燃烧方程式：2H2S+3O2=(点燃)=2H2O+2SO2
此时容器压强应大于原来的4/5，故为不完全燃烧。
假设其燃烧方程式为：xH2S+(1/2x+y)O2=xH2O+ySO2+(x-y)S↓
3/4*(3/2x+y)=x+y
由此可以解得x：y=1：1

4.一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L,则原来混合物可能的组成是___n(Fe>n(S),总质量小于44g____

相关反应的几个方程式：
Fe+S=(△)=FeS
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
S不与稀H2SO4反应
可以看出方程式中Fe或FeS的物质的量与在稀硫酸中反应对应产生气体的物质的量之比为1：1，所以假如Fe的物质的量大于或等于S的物质的量，硫就会完全反应掉，产生气体必为1mol；反之如果硫有剩余，则剩余部分不与稀硫酸反应，产生的气体必小于1mol
当Fe、S物质的量之比为1：1时，产生1molH2，其质量极值为(56+32)/2=44g

5.硫和侬氢氧化钠溶液共热后，硫转化为S2-,SO3 2-,的物质的量之比为_3:2:1___

NaOH和S反应的离子方程式为：
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
其中n(S):n(S2-):n(SO32-)=3:2:1

6.某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%，则R的相对原子质量为__32__。

R的氢化物为H2R，可以得出其中R的价态为-2价，又因为氢化物中元素呈现最低价态，因此该元素最高价态为+8-2=+6价。
则该元素最高价氧化物化学式为RO3。其中R占40%，O占60%，
则RO3的相对分子质量为16*3、60%=80
所以R的相对原子质量为80-16*3=32

1、2H2S+SO2=3S+2H2O，被氧化的是H2S中的硫与被还原的硫是SO2中的硫，其质量之比2：1（也就是物质的量之比）
2、24ML的H2S在30ML O2中燃烧，相当于4：5，运用尝试配平的方法：
4H2S+5O2=4H2O+3SO2+S
于是知道生成的SO2的体积是24mL*3/4=18mL，或者30mL*3/5=18mL

3、还是用尝试配平的方法：

2H2S+2O2=2H2O+SO2+S（固）

4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
1molFe或FeS均产生1mol气体，也就是说：假定1molFe与硫酸反应生成1mol气体，那么，1mol与xmolS（x<1mol）反应成FeS，那么H2和H2S的总量还是1mol，所以，一定要硫的物质的量不超过铁的。

5、书写化学方程式或者离子方程式即可：
3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O

6、假设R的相对原子质量为M，已知R形成的氢化物为H2R，那么R的最高价氧化物就是RO3，R在最高价氧化物中的质量分数为40%，只知道M/（M+3*16）=40%，解得M=32。