高一化学 怎么判断氧化性还原性强弱

氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据氧化还原反应的方向判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂

（二）根据元素活动性顺序比较
（1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
（2）非金属活动性顺序（常见元素） ：　　F---Cl---Br---I---S
从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下）
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
　　（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
　　酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强

（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属 ；电解池则相反

（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

您好
1、根据具体的化学方程式：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2、根据电极反应、以及放电的先后
负极材料的还原性比正极材料的还原性强
先放电的氧化性（或还原性）强。
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氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
还原剂（具有还原性）——元素化合价升高——是电子——被氧化——氧化反应——氧化产物
氧化剂（具有氧化性）——元素化合价降低——得电子——被还原——还原反应——还原产物
升失氧，降得还
氧化还原反应的特点：化合价同时升降

强氧化剂第七主族高价氧化物、浓硫酸、浓硝酸、高锰酸钾
强还原剂第一主族金属单只、第二主族钙镁、第三主族铝、硫化氢、亚硫酸钠一氧化碳、氢气

可以根据元素在元素周期表中的位置判断：同一周期的元素，从左到右氧化性依次增强，还原性减弱；同一主族的元素，从上至下还原性依次增强，氧化性减弱。