配合物稳定性问题

此题用软硬酸碱理论：

介绍：
正电荷数高、体积小、可极化性小的中心原子为硬酸，反之为软酸；电负性高、极化性小的为硬碱，反之为软碱。硬酸易与硬酸结合，软酸易与软碱结合。简单说，就是电荷与半径之比较小的酸碱容易结合，电荷与半径之比较大的酸碱也易结合，硬和软可以通俗地理解为形变的难以。

详见 http://baike.baidu.com/view/843052.htm?fromId=1958728
http://wenku.baidu.com/view/bf8b8bfb910ef12d2af9e70a.html
里面还有软硬酸碱的分类表。

（A）Fe3+是硬酸，而SCN-比CN-比软，故（A）对
（B）Hg2+是软酸，而I-比Cl-软，故（B）错
（C）Al3+是硬酸，而F-比Br-硬，故（C）对
（D）NH3是硬碱，而Cu2+比Zn2+硬，故（D）对
（另：感觉（D）出的不好，因为Cu2+半径73pm只比Zn2+的74pm小一点点，而实际上[Cu(NH3)4]2+的稳定常数13.32比[Zn(NH3)4]2+的9.46大得多，用晶体场稳定化能与姜泰勒效应解释会好很多）
稳定常数参考 http://www.hxu.edu.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxsj/cutable2-1.htm
离子半径参考 http://wenku.baidu.com/view/ece6734e852458fb770b5636.html

解析后得到选项B是错误的
Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物[HgCl4]2-较不稳定