高一化学问答题有三问，求详细过程，高手请进！我基础不好，您越详细越好，谢谢！

白色沉淀为CaCO3，该反应是 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O
根据上反应式，计算得出生成的CO2质量是6.6克 ，碱石灰吸收的为CO2和水的混合物，故生成的水是9.3-6.6=2.7克

1,68L气体在标况下的物质的量为 1.68/22.4=0.075mol
根据CO2和水的质量，算出生成的CO2是0.15mol H2O是0.15mol
故该气体每mol含C2mol 含H4mol 还可能含O，但是由于是气体（含O的醇类、酸等等都为液体），只能为烃类，推测其分子式为C2H4 。

混合气体中的C：H为1:2即可，例如CH4和C2H2的混合物，等等

解：通入澄清石灰水中，得到的白色沉淀应为CaCO3，其对应的nCaCO3=nCO2=15/100=0.15mol
用碱石灰吸收燃烧产物后增重9.3g，说明可能产生的H2O和CO2的质量为9.3g，其中mCO2=0.15*44=6.6g，说明mH2O=9.3-6.6=2.7g
（1）燃烧产物中水的质量为2.7g，其中nH=2nH2O=2*（2.7/18）=0.3mol
（2）nC ： nH=0.15:0.3=1:2，所以C与H的分子个数之比为1:2，若为单一气体，则如下：
CnH2n +3n/2 O2 =nCO2+n H2O
22.4 n n
1.6 0.15 0.15
可知22.4/1.6=n/0.15 →n=2
所以若原气体为单一气体其分子式为：C2H4
（3）其中只有一种是烃，且等物质的量，需满足C与H的分子个数之比为1:2；
可推知其组合可为C2H2与H2，符合条件

1 有15.0gCaCO3,即0.15mol,所以C元素有0.15mol.对应CO2有0.15mol 所以CO2质量为0.15*44=6.6g 所以水的质量也9.3-6.6=2.7g
2 该气体中 C元素为0.15mol H元素为2.7/18*2=0.3mol 又气体为1.68/22.7=0.075mol 所以分子式为C2H4.
3 可以是 C2H6 C2H2 只要让C与H的笔直为1:2即可

（1）15-9.3=5.7
（2）CH4
（3）C2H2、C2H6