高一化学选择题，求详细过程，高手请进！我基础不好，您越详细越好，谢谢！

选B
解：无水CaCl2是干燥剂，吸收混合气体中的水蒸气
因此产物中m(H2O)=25.2g，n(H2O)=25.2g/18g/mol=1.4mol
根据H的量守恒，n(CH4)=1/2n(H2O)=0.7mol
∴C的量n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.7mol
而m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g
设n(CO)=x mol，则n(CO2)=0.7-x mol
∴28x+44(0.7-x)=24.4
解得，x=0.4
∴m(CO2)=0.3mol×44g/mol=13.2g

午睡氯化钙只吸收水，所以水的质量为25.2g，因此可以知道其中的H的质量为2.8g。
再由H的质量看可以知道H元素有2.8mol，因此有甲烷0.7mol，11.2g。
当0.7mol的甲烷完全燃烧时会产生0.7molCO2，1.4molH2O，总质量为56g。
比49.6g多了6.4g，这6.4g就是CO比CO2少的一个O，因此CO的物质的量是0.4mol，CO2的物质的量为0.3mol，所以CO2质量为13.2g

选B 气体经过无水CaCl2时，是水被吸收。所以CO和CO2混合气体重24.4g.计算可得N(H2O)=18/25.5=1.4mol 所以有2.8mol的H原子.对应就有0.7mol的C原子.C全部转化为CO 和CO2.设CO x mol CO2 y mol 列方程组
x+y=0.7 44x+28y=24.4 可解的x=0.3 所以CO2 有0.3*44=13.2g 故选B

增重部分为水的质量即H2O有25.2g即H2O有1.4mol即有0.7mol甲烷。设CO有xmol则CO2有0.7-xmol。28x+（0.7-x)x44=24.4解出x=0.4所以C02有0.3mol即13.2g选B