高中常见化学物质工业制法

氧气
工业制法： 分离液态空气 氢气工业制法为电解水
H2S
工业： 硫铁矿加盐酸FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫铁矿就是常见的“自然铜”(“自然铜”是硫铁矿中的纯 品）。HCl：
工业，氢气在氯气中燃烧，，再用水来吸收二氧化碳工业制法: 高温煅烧石灰石制生石灰时所得的副产品为CO2。 CaCO3=CaO+CO2 (条件高温)硝酸工业制法:用氨氧化法制取，以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.二氧化硫工业制法:将硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在沸腾炉中焙烧，因为矿粉颗粒小，跟空气接触面积大，燃烧充分，烧得快。当矿粒燃烧时，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈翻腾，好象沸腾的液体一样，从沸腾炉出来的炉气主要是二氧化硫，还有氧气、氮气、水蒸气及一些杂质，所以再通过除尘（除去矿尘）、洗涤（除去砷、硒的化合物）、干燥（除去水蒸气）等净化设备，才能得纯净的二氧化硫气体。 化学方程式:4FeS+7O2==4SO2+2Fe2O3氯气工业制法:工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气2NaCl＋2H�6�0O＝（通电） H�6�0↑＋Cl�6�0↑＋2NaOH 氨气工业制法:NH3:N2+3H2==(高温高压，催化剂）2NH3CH4工业制取甲烷：CO�6�0+2H�6�0==（催化剂） CH�6�2+O�6�0HBr工业制取HBr:将二氧化硫通入溴水，将溴素还原生成氢溴酸和硫酸，经蒸馏而得 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

硫化钠与稀硫酸,铜与浓硫酸

Na2S与稀H2SO4发生复分解反应：
Na2S＋H2SO4＝H2S（气）＋Na2SO4
补充：Na2S与浓H2SO4发生氧化还原反应vx：
Na2S＋2H2SO4（浓）＝S（沉淀）＋SO2（气）＋Na2SO4＋2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O