用高锰酸钾法测定过氧化氢时，为什么要在硫酸酸性介质中进行，能否用hcl来代替

稀硫酸没有氧化、还原性，不会被高锰酸钾氧化，而Cl-具有还原性，会被高锰酸钾氧化。

KMnO4作为氧化剂通常是在H₂SO₄酸性溶液中进行，不能用HNO₃或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H₂SO₄，如已达到终点，应重做实验。

滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。

反应方程式为：

扩展资料：

高锰酸钾用途

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

过氧化氢用途

化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。

用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。

参考资料来源：百度百科——过氧化氢

不能，这个反应会放出大量的热，而盐酸又有挥发性，这样会使盐酸大量挥发，会发到一定浓度，反应就会中断。故不能用盐酸代替。

有无酸性会对产物造成影响。氧化物在酸性条件下的氧化性更强。如果在酸性条件下中高锰酸钾的产物是二价锰离子，水中产物则是二氧化锰。

溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性，不宜使用。而盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

扩展资料：

标定时应注意以下条件：

1、温度：该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分H₂C₂O₄会分解。

2、酸度：酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高则H₂C₂O₄易分解；一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。

3、滴定速度：滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。

对于非氧化还原性物质，可以用间接法测定，例如测定钙离子时,可先让它生成草酸钙沉淀，然后用高锰酸钾测定沉淀中草酸根离子的含量，从而间接求得钙离子的含量。

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾滴定法

不能，因稀为硫酸没有氧化、还原性。
HCl中的Cl-离子具有还原性，可能被高锰酸钾氧化。