关于氢键的问题

2025-01-27 13:48:43

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回答1：

由于氟原子半径比氧原子小，电负性大于氧，所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多，前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol。即使在气态时，HF分子间的氢键尚未完全破坏，还有许多是以缔合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸气中氢键已不能起很大作用，即大部分以单个分子存在，仅有约3.5%的双分子水（H2O）2存在。
但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。

回答2：

首先对与原子晶体，所含共价键键能越低越稳定，熔沸点越高水和氟化氢都是在固态时都属于分子晶体，分子晶体在比较熔沸点时一方面要考虑相对分子质量，相对分子质量越大熔沸点越高，一方面要注意氢键等特殊的弱相互作用力苯环上有两个取代基时，对位最稳定，下来是间位，下来是临位，越稳定，分子势能越小，熔沸点越高

回答3：

首先我先说明一下熔沸点的高低不是光与氢键的强弱有关主要是与分子间作用力相关联所以说比熔沸点的高低不能仅仅比较氢键的强弱但是含有氢键的物质通常情况下熔沸点要高点儿这个要知道而共价键的作用不影响熔沸点的高低它与物质发生化学变化才有关因为共价键是分子内的作用力如果是判断分子晶体熔沸点的话只要看看物质的分子量就可已了分子量大的物质熔沸点要高些

回答4：

要和粒子半径相比较，相邻支链会使键能下降。