1.原电池里为什么锌片上有电子？2.为什么要往铜那边不直接于H+反应呢？

铜锌的活泼性不同，即它们得电子的能力不同。铜较锌而言得电子能力强，锌的电子便顺着导线源源不断地移动到铜的那极去了，所以从宏观看就是“铜锌原电池中电子为何不在锌片端与水反应，而要到铜端”这个问题了。其实得电子的能力大小也就是它们相对电势的高低的直观体现，锌铜电势不同，用导线连接就有电压，所以电子会定向移动

这要用能斯特双电层理论来解释
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

你想错了,那是因为有导线导电,氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行