分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量。所以非极性分子的偶极距为0，极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（正电荷中心）到负极（负电荷中心）。
影响偶极矩的因素：
电极电量和正负电荷中心间的距离，偶极距与两者均成正比。
比较NH3和NF3的偶极矩：
电极电量相等，由于F-的半径大于H+，所以NF3正负电荷中心间的距离大于NH3，因此NF3的偶极矩大于NH3。
最佳答案是错的。一个分子的偶极距是其内部各个方向的分偶极距的矢量和。
NF3的偶极距远小于NH3的，因为N上的孤对电子削弱了F对N-F键的吸引作用；而N-H键中成键电子对是偏向N的，也就是键距方向是指向N的，N上的孤对电子与其同向从而增强了偶极距。
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