有机醇酚醚无机元素化学等BNOS碱土金属和碱金属的重点专注于做题
全国高中学生化学竞赛基本要求，2008年4月
说明：
1，基本要求旨在明确全国高中学生化学奥林匹克竞赛和知识水平问题的命题为基础的最终问题。的基本要求，包括国家队的球员试验的要求。
现行高中化学教学大纲，普通高中化学课程标准和高考考试内容的规定，预赛的要求。高中数学，物理，生物，地理和环境科学等多学科（包括化学相关的中国的基本国情，宇宙，地球的基本知识）的基本内容是化学内容的竞争。预赛某些化学原理的定量关系的基本要求，物质的结构，立体化学和有机化学的适当补充，在一般情况，补充的内容是高中化学的一个自然增长点。
最终基本要求的基础上，初赛的基本要求进行适当的补充和完善。
化学竞赛，全国高中学生学生研究性学习在教师的指导下，是一种课外活动。竞争的课外活动的总人数是大赛的基本要求的发展的主要制约因素。估计预赛40个单位（每单元3小时），课外活动（注：40个单位，高中两年约40周，每周单位）的基本要求的基本要求，最终基本要求额外规定30个单位的课外活动（其中至少有10个试点单位）（注：30个单位10日，11个月和12个月至3个月约14周，每周23个单位）。
5。在过去三年，根据所涉及的知识的基本要求同级别的竞赛试题自动成为下一个比赛。
（6）如有必要进行调整的基本要求，下发通知前四个月的竞争。开场后的新的资本要求，原来的基本要求自动失效。
预赛基本要求
在正确使用的重要人物在化学计算和化学实验的重要人物。定量仪（天，毕业气缸，移液管的管，滴定管容量瓶中，等）的测量数据的有效数字。重大位数的数字捣弄有关规则和经营成果。实验约束显着的数字。
气体理想气体的标准条件（状态）。理想气体状态方程。气体常数R。系统标准压力。分压法。相对分子质量的气体测量原理。气体的溶解度（亨利定律）。
3溶液溶液浓度。溶解性。浓度和溶解性单位换算。其溶液的配制（仪器的选择）。重结晶法中，溶质/溶剂的估计的相对量。过滤和洗涤（洗涤液选择，洗涤选项）。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）给出。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶束的基本结构。
被测对象的能力，参考材料，标准溶液，指示剂，滴定的基本概念。酸碱滴定曲线（pH值强度，浓度，溶剂极性影响滴定突跃的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾，重铬酸钾，硫代硫酸钠，EDTA滴定反应的标准溶液。分析结果的计算。分析结果的准确性和精确性。
原子结构核外电子运动状态：S，P，D，所以说地面状态（包括中性原子，正离子和负离子）核外电子排布。电离能，电子亲和能，电负性。
周期律元素和元素周期的周期性的系统。 1至18组。主组和子组。过渡元素。主要子组同自上而下变化的一般规律的性质;元素在同一周期从左至右改变性质的一般规律。原子半径和离子半径。 S，P，D，DS，F区元素的基本化学性质和原子中的电子配置。与核外电子结构（层电子的价电子层价电子数）的关系的元素在周期表中的位置。最高氧化状态和家庭的序数。对角线规则。在周期表中的金属和非金属的位置。半金属（金属）。主要的，重要的子组的公共元素，符号和在周期表中的位置，常见的氧化态，其本体的名称。铂系元素的概念。
分子结构路易斯结构。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论的简单分子（离子）的几何形状的解释。共价键。键长，键角，键能。西格玛键和PI键。非定域π键。共轭（离域）系统的一般性质。等给电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。类似兼容性规律。对称性的基础上（限制旋转的旋转轴线，反射和镜面反演对称性中心）。
复杂刘易斯的酸碱。配位键。重要且常见的中心离子的复合物（原子）和一个共同的配体（水，氢氧根离子，卤离子，卤离子，氨，离子，不饱和烃类等）。螯合和螯合效果。重要和常见的复杂反应。随着反应的酸 - 碱反应，沉淀反应，氧化还原反应关系（定性）。随着材料的几何形状和异构现象的基本概念和基本事实。杂化轨道理论的配合。杂化轨道理论来描述磁场和稳定的络合物。配合八面体晶体场理论描述的Ti（H2O）63 +的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软膝盖碱和硬酸硬基地。
9。能源和材料性质的分子间力的van der范德华力，氢键和其它分子间力。
10的晶体结构，分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体。的单元电池（定义在晶胞参数和原子坐标）和单位细胞为基础的计算。格（网格）。配位数。水晶积累间质性模型。共晶体结构类型：氯化钠，氯化铯，闪锌矿（ZnS）的萤石（氟化钙），金刚石，石墨，硒，冰，干冰，金红石，二氧化硅，钙钛矿，钾，镁，铜和等。
11化学平衡常数和转化率。弱碱电离不变。的溶度积。的平衡常数计算。最初的概念熵（无序度）和自发反应的方向。
12离子方程式正确写入。
13。电化学氧化状态。基本概念和氧化还原反应修剪的写作。原电池。的电极符号，电极反应，原电池符号的原电池反应。标准电极电位。判断的标准电极电位的方向和强度的氧化剂和还原剂的反应。电解槽和电极反应的电极符号。电解电镀。电化学腐蚀。常见的化学电源。的pH，络合剂，沉淀剂的氧化还原反应的描述的影响。 /> 14元素化学卤素，氧，硫，氮，磷，碳，硅，锡，铅，硼，铝。碱金属，碱土金属，稀有气体。钛，钒，铬，锰，铁，钴，镍，铜，银，金，锌，汞，钼，钨。的氧化态的过渡元素。氧化物和氢氧化物的酸碱性和性别。普通不溶。氢化物的基本分类和主要性能。常见的无机酸的基本性质。在水溶液中，化学性质，定性检测（不含特殊试剂）和分离方法的常见离子的颜色。准备单质的一般方法。
15。 [有机化学有机化合物类型 - 烷氧基，链烯基，炔基，环状烃，芳香烃，卤化烃，醇，酚，醚，醛，酮，酸，酯，胺，酰胺，硝基，化合物的命名和磺酸的基本性质，相互转化。异构现象。加成反应。马克尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应定位规则。取代的芳族侧链上的反应和氧化反应。基本反应在碳链的生长及缩短。的手性分子的不对称碳原子，R，S构型的判断。糖，脂肪，蛋白质，通式和典型材料的基本性质，结构特征和结构表达的基本概念。
16天然聚合物和合成聚合物的化学知识（单体，主要合成反应，主要类别，主应用程序的基本性质）。
最后基本要求
预赛要求的基础上的数学工具不涉及微积分的基本要求中添加以下。
1原子结构四个量子数的物理意义和价值。的氢原子和氢离子的原子轨道能级的计算。 S，P，D原子轨道等高线地图。
分子结构分子轨道的基本概念。本地化债券级别。分子轨道理论的氧分子，氮分子，分子的一氧化碳，一氧化氮的分子结构和性质的理解和应用。一维盒粒子模型共轭体系的电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
3晶体结构晶格的基本概念。水晶。晶系的确定的基础上的宏观对称元素。晶格形状。 14空间点阵类型。点阵心（体心，面心，底心）结构的歧视。虽然单元电池。布拉格方程。
化学热力学基础热力学能（内能），焓，热容量大，能量和熵。生成焓，自由能的形成，标准熵及有关计算。自由能变化的反应，该反应的方向。吉布斯 - 亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能标准平衡常数。平衡常数和温度之间的关系。热化学循环。相位，相律和单组分相图。克拉珀龙方程及其应用。
稀溶液化学势的连续性（不要求）。
6化学动力学反应速率基本概念的基础上。速率方程。反应顺序。计算实验数据的反应顺序。的反应积分和相关的计算（速率常数，半碳14方法测年的寿命等）。 Arrhenius方程和计算（活化能的概念和计算;速率常数的计算;温度对速率常数的计算等）。反应过程图。之间的关系的活化能和反应热的。一般概念和确定速率方程（速控步骤，平衡假设和稳态假设）的反应机制。离子反应机制和反应机制的基本概念和典型的例子。催化剂上的反应（反应过程图）。多相反应的分子的数量和转化。
7。缓冲溶液的pH值质子理论，典型的制剂和pH值的缓冲液系统的基本概念。利用酸碱平衡常数计算。溶度积和相关的计算原理。
能斯特方程和计算。原电池的电动势计算。原电池电动势的pH值，氧化还原反应方向的电极电位。沉淀剂，络合剂影响氧化还原反应的方向。自由能计算的电极电位的平衡常数，或反之亦然。
晶体场理论化学光谱序列。磁性复合物。分裂能，稳定化能，电子对。配合物的平衡常数计算。络合滴定法。硬和软的酸和碱。配位场理论八面体络合物解释。
10。元素化学描述性知识，以实现国际竞争水平的轮廓。 /> 11性质，氮，氧，碳循环。环境的污染和治理，生态平衡，绿色化学的一般概念。
12。有机化学描述性知识的国际竞争大纲两级（不要求不对称合成的外消旋体拆分不需要）。 /> 13氨基酸，肽和蛋白质的基本概念。 DNA和RNA。
14的糖基本概念。葡萄糖，果糖，甘露糖，半乳糖。糖苷。纤维素和淀粉。
15有机立体化学概念。配置和构象。 （反顺反异构，顺式和Z，E-配置）。对映体和非对映异构体。内切和外切。 D，L-构型。
16。使用相同的基本反应的有机物质，简单的化合物的鉴定和结构推断。
17。制备与合成的基本操作的电子天平称量。用倾析法分液浓缩准备该溶液中，加热，冷却，沉淀，结晶，重结晶，过滤（过滤），洗涤，蒸发，常压蒸馏和回流搅拌并干燥。检测到的中间过程控制实验条件（如pH值，温度，颜色等）。产量和转换率的计算。实验室安全知识和事故应急处理和操作。废物处理等。洗涤和干燥设备。工作表安排实验和整理。的原始数据的记录和处理。 /> 18的共同能力的基本操作，基本反应及分析结果的分析计算。容量分析的误差分析。
19。分光光度法。比色分析。
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