M是第七周期IIA族元素，下列有关M及其化合物性质的叙述中，正确的是（）

本题选C
【解析】
A错误， 化合价，M应该是+2

B错误，M是第七周期IIA的元素，说明有七个电子层，最外层两电子。
因为电子层数越多，越容易失去最外层的电子。说明M应该是相当活泼的金属、既金属性很强。
金属性越强，对应的碱，应该碱性越强。所以它的氢氧化物应该是强碱才对。

C正确的，上面也说了，M应该是非常活泼的金属，金属性应该比Na还强，所以可以和H2O反应放出H2

D错误，关于硫酸盐是否溶于水，不能简单的判断。

p.s.实际上，这个元素是，镭元素，氢氧化镭强碱，并且镭可以和H2O反应置换出H2

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第1主族和第2主族（碱金属和碱土金属）的金属性是很强的，而且金属性从上往下是递增的，分别从Na和Ca开始时强碱，往下都是，所以M的氢氧化物绝对是强碱。M（Ra，镭）。金属性很强的金属都是能和水中的氢离子反应的。
A：因为是第2主族所以为+2价
C：金属性很强的金属都是能和水中的氢离子反应的。
D：周期表中从上往下元素的原子质量是递增的，微粒相对质量越大的物质的分子间作用力（范德华力）越大，熔沸点越高，越难溶解（除掉氢键之类的特殊情况），所以嘛，硫酸钙微溶，到了硫酸钡就已经难溶了，硫酸镭肯定更难溶。

B一定不对啊，M是碱土金属而且，同主族随着原子序数增加，金属性增强，所以一定强碱。
C碱土金属与水反应放出氢气。镁都能何况比它金属性强的M呢。
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C M单质易与水反应放出H2 RA+2H2O=RA(OH)2+H2