氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制，为什么？

氢氧化钠和盐酸标准溶液一般都不能用直接配制法配制
原因，氢氧化钠固体容易潮解，容易吸收二氧化碳，，盐酸中的溶质容易挥发，
一般采取配制后再用基准物质标定，
氢氧化钠用邻苯二甲酸氢钾标定
盐酸用基准碳酸钠标定

如果是制备一般溶液，对浓度要求不是很严格，可以直接计算、称量、配置；如果要求制备不含碳酸钠的氢氧化钠溶液，可以先配制高浓度的氢氧化钠溶液（在这种溶液中，碳酸钠经静置后即可沉淀，而上面的清液就是氢氧化钠溶液），用标准酸溶液标定后定量稀释即可得所需浓度的较纯氢氧化钠溶液
NaOH+CO2=
盐酸容易挥发，若浓度要求不高，可用干净的量筒取4.2ml浓盐酸，加入1000ml蒸馏水，摇匀，放置几个小时后即可标定。
标定方法：用天平称取0.2g分析纯碳酸钠，用配好的盐酸溶液以酚酞做指示剂滴定。

由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。
浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液①，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。