高中电化学对于金属保护的理解

应该是牺牲（原电池）阴极保护法和外加电流的保护法，牺牲（原电池）阴极保护法的根据是金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金。这是金属活动顺序表，前面的置换后面的。H是分界点。所以只要把要保护的金属放在阳极，把比它活泼的金属放在阴极，那么外环境就会先腐蚀阴极比较活泼的阴极，也就是说阴极的活泼金属先失去电子，电子通过线路到达阳极，这样阳极就被保护起来了。而外加电流的保护法是，也是把要保护金属放在阳极，电流的流动就是电子从阴极流向阳极，也是同样的，这样阳极就被保护起来。总的说来都是阳极得电子，被还原，被保护。而阴极失去电子，被氧化。相对不活波的金属在系统中都是作阳极，而相对活泼的金属在系统中都是作的阴极，先失去电子，被氧化。

牺牲阳极的阴极保护法 利用的是原电池的原理
在原电池中 负极电极材料失电子变为离子 而阳极材料不发生反应

原电池虽然只有正负极 但是事实上 也有阴阳极的
原电池中当然有阴阳极
阳极：发生氧化反应的电极。
阴极：发生还原反应的电极。
正极：电势较高的电极。
阴极：电势较低的电极。
原电池的阳极为负极，阴极为正极；电解池的阳极为正极，阴极为负极。

正因为正极材料在有负极的情况下不会发生反应 这样就可以保护正极上的金属材料
比如海船在海中 铁制船体容易被海水腐蚀 于是人们就在船上装上一些锌块
锌块的活泼性强于铁 在海水中更容易发生反应 这个锌铁原电池中铁就做正极不发生反应了
如此就保护了铁 也就是牺牲阳极的阴极保护法

外加电流的阴极保护法 是利用电解池的原理
电解池需要电源电解物质 同理阳极电极物体失电子 阴极不反应
这样也就保护了阴极的金属

希望对你有帮助 不懂欢迎追问

阳极是失去电子，阴极得到电子。
牺牲阳极是使用比被保护的金属更活泼的金属来使其先反应失去电子，这样被保护金属就能不被腐蚀。当更活泼的金属被腐蚀完后，保护作用就消失了。
外加电流也是由外加的电子来替代被保护金属来失去电子。

都回的这么好让我怎么办！