一道高中化学题，急

吸氧腐蚀过程
负极 2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极 O2 + 4e + 2H2O = 4OH-
总反应 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 ,转移 4e .
再发生反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （非吸氧腐蚀过程）
4Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 6H2O （非吸氧腐蚀过程）
n(Fe2O3)=8g/160g/mol=0.05mol，
n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.1mol
n(e)=2n(Fe)=2*0.1mol=0.2mol
吸氧腐蚀过程共转移了0.2mol电子，
全过程共转移了0.3mol电子

　　铁由0价变+3价，每摩铁失去3mol电子。8g铁含Fe2O3物质的量为0.05mol，含铁0.1mol，共失去电子0.3mol 。

n(Fe2O3)=8g/160g/mol=0.05mol，因为一个铁原子到铁离子是失去3个电子，所以n(e)=6n(Fe2O3)=0.3mol。这道题不难啊！

8g÷160g/mol=0.05mol
2Fe-6e→2Fe3+
0.05mol×6=0.3mol