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在100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,加入100毫升含氯化铵的0.02摩尔每升氨水溶液,

2024-12-28 08:21:03

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回答1：

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中，含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2，混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；
根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13，要沉淀氢氧化锰，需要[OH]^2=1.9*10^-13/0.01=1.9*10^-10，[OH-]=1.4*10^-5。
100毫升含氯化铵的0.02摩尔每升氨水含有0.02*0.1=0.002摩尔NH3·H2O，混合后浓度=0.002/2=0.001摩尔/升。

NH3·H2O=NH4++OH-
Kb=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]
1.8*10^-5=X*1.4*10^-5/0.001，X=0.0013摩尔/升，即铵离子的浓度要达到0.0013摩尔/升，需加克氯化铵质量=0.0013*0.2*53.5=0.014克。