高一化学平衡不懂。。急得都快哭了

气体体积增大或减小的方向究竟是指哪个方向啊！！和题目所给你的方程式有关吗？！！
这是你问的问题,和方程式当然是有关系的,就是看方程式呀.
把方程式中所有气态的物质都考虑进去,故态不考虑.
等号两端,反映物的系数相加,哪边大那边就是体积增大的方向.但不一定向哪个方向进行,要看条件怎么改变,这很难,但很有规律,我觉得勒夏特列原理是最有用的,使用于任何平衡问题,就是外界条件改变,反映就向着减弱改变的方向进行,只能减弱,不能阻止.如果容器体积见小,那反映就向体积增大的方向进行,因为体积减小,压强就大了,想减小压强增大的趋势,就要向压强增大既体积增大的方向进行.
反正题目会很多,仔细去想就行了,多问你同学吧
还有,压强和体积分数太有关系了,成正比啊,很好理解,气体多了,压强就大,容器小了压强就大,
我不知道该叫你弟弟还是妹妹,总之我想祝愿你学习顺利,加油吧!

建议你买本(完全解读),里面讲解超好,方向是不考的,不是课标内的

不要哭先～～～呵呵～～～
你只要把握浓度对反应的影响就可以了～而体积的变化，是因为改变了浓度，从而改变了反应方向的，你只要用浓度作为桥梁就可以很好的把握的了～
而气体体积的变化，你可以认为就是容器体积的变化～气体体积变小，就是容器的体积变小了～
因为根据PV=NRT，可知，气体体积跟压强是有关系的～而体积分数是指某种物质的体积占总体积的比例～

不要复杂化啊，用不着PV=NRT，其实很简单，一般是选择题吧。不用说理由的你可以这样想。压强一增大，体积就有被压缩的趋势，对吧。怎么减小体积呢？减少分子数啊，怎么减少呢？他一定给了化学方程式的啊。比如2no2－－－－n2o4，是不是2个变一个啊。反之就朝反方向咯。
其实自己多问几个为什么就弄出来了，而且自己也要多想，把问题简单化，老师的方法是科学的，但是不好掌握。自己总结规律，只要能解决问题决可以

化学平衡要认真深刻的理解，不可急躁，都是学生，彼此彼此，我简单的来说。对于压强所产生对平衡的影响可以这样理解：（现在假设有一个盒子），当压强增大时（想象成你用手压它），它是不是要收缩，但根据勒夏特列原理，它会向减弱这种变化的方向进行，现在它在收缩，压强增大，那么它会通过一种方式来阻碍压强的增大而想要达到原来你不用手压的状态，所以它会减小压强，所以就通过减小体积的方式来阻碍压强的增大。所以说增大压强，反应会向体积减小的一方进行。再说压强和体积分数的关系：（假设现在压强在增大，反应物的体积大于生成物的体积），那么它会向正方向进行，那么生成物的量就多了，所以他的体积分数就会增大。这些都是根据给出的方程式进行分析的，你如果不会的话可以+QQ。

不哭……我尽我努力讲讲我知道的吧，希望有所帮助~
1.概念
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
2、特点—逆等动定变
逆：可逆反应；
等：V正 =V逆＞0 ；
动：动态平衡；
定：平衡时组分的百分含量不变；
变：若改变条件，平衡可被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；
3.化学平衡状态与反应方向无关，即无论是从反应物开始还是从生成物开始进行，都可能达到同一个化学平衡状态。
4.影响化学平衡的条件
（1）浓度
其他条件不变时，
C反↑或C生↓ ，平衡正移；
C生↑或C反↓ ，平衡逆移；
⑵压强
其他条件不变时，
P↑，平衡向气体n↓方向移动；
P↓，平衡向气体n↑方向移动；
⑶温度
其他条件不变时，
T↑，平衡向吸热方向移动；
T↓，平衡向放热方向移动；
⑷催化剂
加入催化剂，同等程度的改变V正和V逆，平衡不移动；
5.勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
最重要的是勒夏特列原理，弄明白这个就差不多了。其他的全靠你自己啦。其实多做几道典型题就明白了，需要的话可以发邮件给你几道。努力吧！