0.2mol⼀L的碳酸钠ph怎么算??

0.2mol/L的碳酸钠溶液pH = 11.78

碳酸钠属于弱碱：

CO₃²⁻ + H₂O =(可逆) HCO₃⁻ + OH⁻

HCO₃⁻ + H₂O =(可逆) H₂CO₃ + OH⁻

其中，第二个反应很难，可以忽略它产生的OH⁻，把它看成一元弱碱。

根据一元弱碱[OH⁻] 求算最简式。

[OH⁻]=根号下(碱的浓度*碱的电离常数)，CO₃²⁻的电离常数是1.78*10-4，查碱常数表即可得知。

[OH⁻] = 根号下(0.2*1.78*10-4)=5.97*10-3，pOH=2.22 pH=14 - pOH = 11.78。

扩展资料：

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

参考资料来源：百度百科--碳酸钠

0.2mol/L的碳酸钠溶液pH = 11.78
大学化学内容啊。
碳酸钠属于弱碱
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-
其中，第二个反应很难，可以忽略它产生的OH-,把它看成一元弱碱
根据一元弱碱[OH-] 求算最简式
[OH-]=根号下(碱的浓度*碱的电离常数),
CO32-的电离常数是1.78*10-4，查碱常数表即可得知。
[OH-] = 根号下(0.2*1.78*10-4)=5.97*10-3,
pOH=2.22 pH=14 - pOH = 11.78。

CO32-可以看成二元弱碱(水解可以产生OH-),H2CO3的pK1=6.38,pK2=10.25,因此CO32-的pK1=3.75,pK2=7.62
由於一级和二级水解常数相差比较大,忽略第二步水解,根据一元弱碱的pOH公式
pOH=(pK1+pc)/2=2.22
因此pH=14-pOH=11.78

碳酸钠pKb 3.67
可按一元碱计算。
pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋0.7)＝2.19 pH＝14.00－2.19＝11.81

按照水解计算呀