强酸制弱酸原理

强酸制弱酸
，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。
（1）强酸溶液制较弱酸的例子：
CaCO3
+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4
（磷肥过磷酸钙）
Ca（H2PO4）2+
H2SO4（浓）==加热==CaSO4
+2H3PO4（工业制磷酸）
这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4-
接受质子，生成H3PO4。
弱酸间的竞争：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（
反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）
为什么有时可以“弱酸制强酸”：
这种情况有好几种
△1，不挥发性制挥发性
这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发
KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）
H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）
2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）
△2，
形成更难电离的物质
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al与F之间的亲和力很强，
AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成
AlF3分子，在水中也几乎不能电离。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸铅为难电离物质，共价化合物
4，强路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6
+4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（实验室制氟气）
SbF5为最强的路易斯酸，极易接受电子对。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸，SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不稳定，分解得到氟气。

酸制弱酸实质上是电离度的不同，强酸在水中全部电离，而弱酸部分电离，而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中（只要产物有沉淀、气体，因此，强酸可以制取弱酸。
同样，弱酸也是可以制取强酸的，只要产物当中有沉淀或气体或弱电解质等。比如硫化氢与氯化亚铁反应就可以得到氯化亚铁沉淀和氯化氢，由弱酸氯化氢制取了强酸盐酸、弱电解质等要脱离溶液的物质，那么复分解反应就可以进行）