二氧化碳的化学性质有几个

2025-03-22 22:52:38

推荐回答（5个）

回答1：

二氧化碳的化学性质有6个：

1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。

4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

扩展资料：

CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：

1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

回答2：

二氧化碳的化学性质有七个：

1、酸性氧化物的通性

二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、

2、弱氧化性

高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应

二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。

4、与格式试剂反应

在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸

5、与环氧化合物的插入反应

二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯

6、制取金刚石（置换反应）

在440℃（713.15K）和800个大气压（约808MPa）的条件下，二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石

7、光合作用暗反应

二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。

扩展资料：

二氧化碳的主要应用有：

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。

4、液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。

5、超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

回答3：

1、二氧化碳的三不二水

1.什么是“三步”

二氧化碳不能燃烧，不能助燃，也不能供呼吸。因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险

2.什么是“二水”

1. 二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸。

反应方程式为： CO2 + H2O = H2CO3。

但碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O 。

二氧化碳是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2

2. 二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊，这也是检验二氧化碳的方法。

反应方程式为：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O

除去上述所示的“三不二水”，二氧化碳还能与碱反应生成相应的碳酸盐和水，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐。

2、二氧化碳的其他化学性质

1.和活泼金属在点燃下的反应

二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应(如钠、钾、镁)生成相对应的金属的氧化物和碳：

2.配伍禁忌

尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。

3、二氧化碳化学性质例题

【试题】如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列实验现象描述，不会出现的是(　　)

A.①变红，③不变红 B.④变红，③不变红

C.①比④先变红，②、③不变红 D.④比①先变红，②、③不变红

【考点】二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质

【分析】二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色.

【解答】解：实验过程中，二氧化碳密度比空气大，进入装置后向下运动的速率比向上运动的速率快，因此到达④需要的时间比到达①需要的时间短，因为①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，二氧化碳到达后和其中的水反应生成碳酸，导致石蕊试液变红色，因此④比①先变红，而②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，二氧化碳到达后不能生成碳酸，因此②、③不变红，由分析可知，①比④先变红是不正确的.

故选：C.

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.

更多信息可以关注二氧化碳化学性质

回答4：

一、二氧化碳的物理性质：
在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华；
二、二氧化碳的化学性质
1.能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色 CO2 + H2O = H2CO3
2.可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验CO2） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O
能与碱反应生成相应的碳酸盐和水
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
3.易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐．
CaO+CO2 = CaCO3
4.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO

回答5：

二氧化碳的化学性质有不能供给呼吸，一般的不支持燃烧也不可燃，是光合作用的原料，与水反应，与碱溶液反应，高温时与碳反应，

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