急急急急急急在线等！！！ 一道高一化学题

同学你好，这道题可以根据方程式来得知，有实验室制氯气的方程式可得，有0.6mol的浓盐酸发生反应，理论上应该是有0.3mol被氧化，但实际上在反应进行了一段时间之后，浓盐酸会逐渐变成稀盐酸，反应就不能继续进行了。所以说实际上参加反应的浓盐酸肯定小于0.6mol，那么被氧化的浓盐酸当然小于0.3mol。还有问题欢迎追问，祝你学业有成！！

MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
反应消耗4 mol HCl，但只有2 mol 被氧化，剩余2 mol Cl-进入MnCl2中

如果0.6 mol HCl完全反应，则有0.3 mol 被氧化
但随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，此时就不能反应了。
所以被氧化的盐酸的物质的量 ＜0.3 mol

选D

选D，解释如下：
浓盐酸与MnO₂反应的化学方程式为：
4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,
由此我们知道，若盐酸完全反应，则有0.3mol的盐酸被氧化。但是，在这道题中，浓盐酸的量是一定的；且反应过程中，盐酸会不断被稀释从而使反应不能继续进行下去，因此实际参加反应的盐酸应少于0.6mol，被氧化的盐酸自然也就少于0.3mol了。

D。。一部分稀盐酸不和二氧化锰反应

选D，浓盐酸中只有一半被氧化