高一化学 （必修一）复习内容（要详细）

高中化学 高中化学，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来很大难度，潍坊扬格老师创建高中化学的目的是希望能帮助正在复习的学生们，加深他们对高中化学的理解，帮助他们解决在学习中遇到的困难。 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

期末总复习 二. 教学过程 分章复习 第一章 从实验学化学 一、要掌握和复习的内容： 1. 混合物的分离提纯：萃取分液和蒸馏的原理，操作和实例。 2. 物质的量的有关知识：（注意知识的综合运用） 二. 重点 注意： 物质的量浓度的计算，关键是分别找出（或计算出）溶质的物质的量和溶液的体积（溶液的质量除以溶液的密度） 第二章 化学物质及其变化 知识点： 1. 分散系及其分类： 胶体 （1）胶体的特征： 粒子大小在1nm到100nm之间 （2）胶体的鉴别： 丁达尔现象 （3）胶体与溶液的分离： 渗析（用半透膜）； 胶体与浊液的分离：过滤（滤纸） （4）胶体的性质： 丁达尔现象， 布朗运动， 电泳现象，胶体的聚沉 2. 离子反应： （1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应） （2）离子反应的条件： 有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。 （3）离子方程式的书写： A. 拆写规律： 易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶的强电解质）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。 B. 遵守电荷守恒，原子守恒 （4）离子共存的问题： A. 溶液是否有颜色 B.溶液是否显酸碱性 C.同组内离子是否会产生沉淀，是否有气体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化还原反应 3. 氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质：电子的转移 （2）氧化还原反应的特征：化合价的升降 （3）氧化性，还原性的比较： A. 氧化性：得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强； 还原性：失电子的能力，越容易失电子，还原性越强 B. 找出氧化剂和氧化产物；还原剂和还原产物； 根据规律判断 氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 C. 根据反应的难易程度判断氧化性还原性的强弱. （4）氧化还原方程式的配平：根据化合价的升降总数相等 A. 找出化合价变化了的原子，判断原子化合价升降的总数目 B. 根据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目 C. 再根据原子守恒配平 （5）氧化还原反应中电子转移的表示： 双线桥（注明电子转移的数目，注意得失电子的总数相等） （6）歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物比例的分析。 说明： 第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质，要注意它们具有的规律性： 单质的化学性质由它的原子结构（即最外层电子数目和电子层数）决定； 化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判断； 混合物的化学性质由它的组成成分的化学性质决定，因此先分析混合物的成分。 第三章 金属及其化合物 知识点： 1. 金属单质： （1）Na的化学性质：（很容易失电子，还原性强）： A. Na＋O 2 ： 产物Na 2 O 2 的性质（强氧化性＋弱还原性），与H 2 O或CO 2 反应放出O 2 B. Na ＋ H 2 O： 现象，方程式及有关计算 （2）Al的化学性质： A. Al＋O 2 （空气）：现象 B. Al＋H 2 O＋NaOH： Al与水反应难，加入碱，放出H 2 ，生成NaAlO 2 2. 金属氧化物： （1）一般金属氧化物：碱性氧化物 （2）特殊的Al 2 O 3 ： 两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应） Al 2 O 3 ＋ HCl Al 2 O 3 ＋ NaOH 3. 金属氢氧化物： （1）Al（OH） 3 ： 两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应） Al（OH） 3 ＋ HCl Al（OH） 3 ＋ NaOH （2）Fe（OH） 3 ： 红褐色沉淀（特殊颜色） （3）Fe（OH） 2 ： 白色沉淀，不稳定，在空气中： 4Fe（OH） 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4Fe（OH） 3 现象： 灰白变灰绿，最后变红褐色 4. 盐： （1）FeCl 3 与FeCl 2 ： 鉴别： 加NaOH； 加KSCN（血红色溶液： FeCl3） 相互转化： FeCl 3 FeCl 2 ： 加还原剂： Fe， Cu， I － ， S 2 － ， SO 3 2 － ， SO 2 等 FeCl 2 FeCl 3 ： 加氧化剂： Cl 2 ， Br 2 ， HNO 3 ，浓H 2 SO 4 等 （2）NaHCO 3 ： A. 不稳定，受热易分解，放出CO 2 B. 与酸（H ＋ ）碱（OH － ）都反应： HCO 3 － ＋ H ＋ ＝ H 2 O＋ CO 2 HCO 3 － ＋ OH － ＝ H 2 O＋ CO 3 2 － Na 2 CO 3 ： A. 与酸反应： B. 与Ca 2 ＋ ，Ba 2 ＋ 等反应产生沉淀。 第四章 非金属及其化合物 知识点： 1. 氯气 （易得电子，氧化性强） （1）与金属反应： 生成高价的金属氯化物 （2）与非金属反应（H 2 ） （3）与水反应： Cl 2 ＋ H 2 O＝ HCl ＋ HClO A. 氯水的成分 B. 氯水的性质 （3）与碱反应： 漂白液： Cl 2 ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O （有效成分：NaClO） 漂白粉： 2Cl 2 ＋2Ca（OH） 2 ＝CaCl 2 ＋Ca（ClO） 2 ＋H 2 O（有效成分：Ca（ClO） 2 ） 漂白原理