因为NH4Cl既不能电离出H+,又不能电离出OH-,溶液中所有的H+和OH-都由水电离.水电离的H+、OH-始终都相等,只是有部分OH-被NH4+结合造成H+浓度较高。
c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)+c(NH3·H2O)=10-5mol/L希望能帮到你
不相等!H离子浓度乘以OH离子浓度=10^(-14),而PH=5,则H离子浓度=10^(-5),则OH离子浓度=10(-9),
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水的电离方程直接表明,任何情况下,水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等。。。
盐类在水中形成的PH变化全部是水电离的结果。但氢离子浓度不会和OH-浓度相同,否则就不是ph=5了,其他OH-和铵盐结合形成1水合氨了