N2+3H2=2NH3;正确的平衡移动分析方式应该是这样的：
加入氨气后，平衡逆向移动，但是在算转化率的时候，应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的氮气和氨气，相当于增大压强，平衡向右移动，转化率增大；这也就是等效平衡的观念。希望采纳，谢谢。
这里用先隔离后压缩的思想来简化思考。假想一个容器装着准备充入的氨气，让氨气在其中达到平衡并使压强等于原容器。这时两个容器内的各物质之比是成比例的。然后将两个容器连通，这时浓度不变平衡不移动，再把这个新的体系压缩到原容器体积，这时压强变大反应正反应移动。所以总的来说，向正反应移动
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